【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣.
I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:
(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)飽和食鹽水通電后,b端產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________。
II. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列各題:
(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體;
(4)實(shí)驗(yàn)室有下列儀器:①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實(shí)施溶液配制,尚缺的玻璃儀器是___________、________;
(5)容量瓶在使用前必須先____________;
(6)配制過(guò)程有以下操作: ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五項(xiàng)操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號(hào));
①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面
④定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視
⑤定容后,把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便滴加幾滴水至刻度處
【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 移走燒杯,將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口出,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl2 4.0 100mL容量瓶 膠頭滴管 檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水或檢漏 ⑥ ③ ② ④ ⑤ ①③⑤
【解析】
(1)在工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣;
(2)電解時(shí)與電源正極連接的電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),與電源負(fù)極連接的電極為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng),I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)Cl2。
(3)根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量;
(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器;
(5)根據(jù)容量瓶的作用及溶液特點(diǎn)分析;
(6)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序;
(7)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
I.(1)電解飽和食鹽水的方法制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)根據(jù)圖示可知,b端連接電源的正極,為陽(yáng)極,在陽(yáng)極,溶液中的陰離子放電。由于陰離子的放電能力Cl->OH-,所以b端發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑;b端產(chǎn)生的氣體是Cl2,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,與KI在溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,所以檢驗(yàn)Cl2方法是移走燒杯,將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl2。
(3)要配制100 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,根據(jù)n=c·V可知:n(NaOH)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol,則需要稱量NaOH的質(zhì)量m=n·M=0.1mol×40g/mol=4.0g;
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,需要使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管,配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液,應(yīng)選擇100mL容量瓶,所以還缺少的儀器:100mL容量瓶、膠頭滴管;
(5)容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,由于溶液檢驗(yàn)均一性,溶液各處的濃度相同,在配制溶液時(shí)要搖勻溶液,所以在使用前必須先檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水或檢漏;
(6)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以其正確的操作順序應(yīng)是①⑥③②④⑤⑦;
(7)①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,使溶質(zhì)的質(zhì)量減少,n減小,則c偏低,①符合題意;
②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,等溶液恢復(fù)至室溫后,液面低于刻度線,V偏小,則溶液濃度偏高,②不符合題意;
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面,使n偏少,則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低,③符合題意;
④定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視,則V偏小,使物質(zhì)的量濃度偏高,④不符合題意;
⑤定容后,把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便滴加幾滴水至刻度處,對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋,使溶液濃度偏低,⑤符合題意;
故正確選項(xiàng)是①③⑤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10,下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)
B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,當(dāng)恰好中和時(shí)所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3:2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水與FeCl3反應(yīng):3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3↓
D. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O===2HCO+SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 天然海水顯酸性
B. 氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化
D. 若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖1中,A到B的過(guò)程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B. 圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.18 g水
C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D. 圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
試求:(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________;
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中A、B是分子式均為C3H7Br的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B___________、C________________;
(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
①A―→E__________________________________________;____。
②B―→D _________________________________________; ____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是_______,其價(jià)電子排布式為______。
(2)第四電離能大。I4(Fe)> I4(Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是____。
(3)取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。
①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為_______。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;生成氣體分子的中心原子雜化方式為____。
(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于_____,若該堆積方式下鈷原子的半徑為r,則該晶體的空間利用率為______(列出表達(dá)式并寫出最終結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重
B.圖中含有的元素在非生物界也可以找到
C.細(xì)胞失去大部分水分后,碳元素比例最大
D.因?yàn)檠踉睾孔疃,所以氧是“生命的核心元素?/span>
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