【題目】1)已知C(s、金剛石)+O2(g)==CO2(g);ΔH= -395.4kJ/molC(s、石墨)+O2(g)==CO2(g);ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金剛石相比,石墨的穩(wěn)定性______金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。(均填大于小于等于)。

2)已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol1,則H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為______。

3)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJ·mol1

CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2-247.4 kJ·mol1

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________。

【答案】大于 大于 ΔH = -183kJ·mol-1 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+659.8kJ·mol1

【解析】

1)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定;

2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵的斷裂吸熱,新鍵的形成放熱;

3)根據(jù)蓋斯定律求解;

1)①已知金剛石與石墨燃燒生成相同的二氧化碳時釋放的熱量多,則相同量的金剛石具有的能量高于石墨所具有的能量,能量越低越穩(wěn)定,石墨較穩(wěn)定;

②物質(zhì)越穩(wěn)定,其鍵能越大,越難發(fā)生反應(yīng),石墨比金剛石穩(wěn)定,所以石墨中的碳碳鍵比金剛石中的鍵能大;

2)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵的斷裂吸熱,新鍵的形成放熱,則436 kJ/mol+243 kJ/mol-431 kJ/mol2=-183kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) ΔH = -183kJ/mol;

3)根據(jù)蓋斯定律可知,①2-②可得CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H+659.8kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是(

A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,YZn

C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)相同條件下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是(

A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)

C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為______________。

(3)AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________

(4)實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為分析某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:

1)向NaHCO3溶液中加入A,有氣體放出,說明A中含有___________官能團(tuán)(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

2)向NaOH溶液中加入少許A,加熱一段時間后,冷卻,用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明中A還有___________官能團(tuán)(寫名稱)。

3)經(jīng)質(zhì)譜分析,Mr(A)=153,且A中只有四種元素,則A的分子式為___________。

4)核磁共振氫譜顯示,A的氫譜有3種,其強度之比為122,則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。

5)已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:

AB、DE的反應(yīng)類型分別為___________、___________

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式CH_________________________。

C的同分異構(gòu)體有多種,寫出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________;寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。

G與過量的銀氨溶液反應(yīng),每生成2.16gAg,消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10-5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH3COO)>c(Na) B. c(CH3COOH)>c(CH3COO)

C. c(H)<c(OH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)c(S2)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時,pH=5H2SO4溶液稀釋1000,稀釋后溶液中的c(H+)c (SO42-)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4

己知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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