【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. 單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封

D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

【答案】D

【解析】

鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，其單質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，根據(jù)圖象知，①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2。

A．鹵族元素中，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強的是F2，A正確；

B．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②能使品紅溶液褪色，B正確；

C．溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，則單質(zhì)③保存時加少量水進行水封，C正確；

D．一般情況下結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。但是由于F原子半徑小，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點中HF最高，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)相同條件下的反應速率，反應速率最快的是（ ）

A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)

C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分析某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。

（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。

（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。

②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。

③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22．67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時,將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（ ）

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應都屬于離子反應

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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