某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是________________________________________________;
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母);
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______       _____                     __。
(2)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A、________; B、________;C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。
(Ⅰ) ①驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強)(2分) 
②c(2分)
③2 Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑(2分)
(Ⅱ) ①CaCO3 (1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)
②2HNO3+CaCO3=Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑(2分)
③CO2+H2O+Na2SiO3 =H2SiO3↓+Na2CO3(2分)
或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3
④氮>碳>硅(1分)

試題分析:鈉與鉀都屬于堿金屬元素位于第一主族。其最外層都為一個電子,都易失去電子表現(xiàn)出較強的還原性。其化學(xué)性質(zhì)相似。本實驗主要驗證鈉與鉀的活潑性強弱的比較。據(jù)題意可知A為硝酸。B為碳酸鈣。C為硅酸鈉、硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳逸出到燒杯C中,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,這個白色沉淀應(yīng)該是硅酸。硅酸是一種不溶于水的酸。所以非金屬線由強到弱的順序為;氮、碳、硅。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

目前,醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤,該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
A.125B.72C.19D.53

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是(  )
①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H 
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-        ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(   )
A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強
B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是(     )  
A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(  )&:中*^教@#
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>R
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且A是短周期元素中原子半徑最小的元素。A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題:
(1)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)A和C形成的化合物的電子式為;B、C形成的化合物中穩(wěn)定性較強的物質(zhì)其陰、陽離子的個數(shù)比為。
(3)與B同主族的元素E與D的氫化物穩(wěn)定性。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是   ,非金屬性最強的是   (填元素符號);
(2)B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是   (填化學(xué)式),原因是   。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為     ,其中存在的化學(xué)鍵類 型為   ;
(4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:                                  
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:    。冶煉金屬E時,用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   。

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