Question

15．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三溶液中，c（NH₄⁺）大小順序為：①＞②＞③
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L
• D． 10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則溶液體積V（總）=20 mL

Answer 1

分析 A．從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄NO₃溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．常溫下pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10^-8mol/L，氫氧根離子濃度為1×10^-6mol/L，根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒判斷；
D．需要根據(jù)HA的電解質類型判斷，若HA為強電解質，則HA溶液體積為10mL，若為弱酸，則消耗酸的體積小于10mL．

解答 解：A．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄NO₃溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，則pH相等時溶液濃度大小為①=②＞③，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．NaB溶液的pH=8，溶液中氫離子濃度為1×10^-8mol/L，氫氧根離子濃度為1×10^-6mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故C正確；
D．10mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，若HA為強電解質，則HA溶液體積為10mL，若為弱酸，則消耗酸的體積小于10mL，所以溶液體積V（總）≤20 mL，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．