樹(shù)德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是           序號(hào))。
A.往燒瓶中加入濃鹽酸
B.加熱
C.往燒瓶中加入MnO2粉末 
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,興趣小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)探究方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量
乙方案:采用酸堿恰好中和(有指示劑)的方法測(cè)定
丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案是否可行     (填“是”或“否”),理由是                          。
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,該次測(cè)得試樣中鹽酸濃度為        mol·L一1;
b.重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果       (填“偏大"、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
(已知:部分CaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將               轉(zhuǎn)移到        中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔l分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                                                              (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)

(1) CAB  
(2)①否 (1分)    殘余清液中,n(Cl)>n(H+)(或其它合理答案)
②0.2200  
③偏小
④(i)Zn粒      殘余清液(全對(duì)2分)
(ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

解析試題分析:(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的操作步驟分析解答;加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱.則依次順序是CAB
(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)且足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度。
量取試樣20.00mL,用0.2000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為,由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.2200mol/L;
③丙方案根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏;故答案為:偏;
④丁同學(xué)的方案:將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中,反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變;故答案為:氣體未冷卻到室溫;
考點(diǎn): 考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的試劑添加順序,中和滴定的 實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為      (反應(yīng)①)。
(2)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 (反應(yīng)②)。
(3)次氯酸不穩(wěn)定,容易分解,化學(xué)反應(yīng)方程式為                       (反應(yīng)③)。
(4)反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)編號(hào))               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(8分) 洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為          
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)      。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即有漂白、殺菌的性能,其原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)        。
(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

普通玻璃中,Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成,則a∶b∶m=____________。
(2)若要制備1 000 kg上述玻璃,需要原料各多少千克?共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO43+ ____H2O  
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。
其中氧化劑是________________,氧化產(chǎn)物是_________________
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1
①已知: △H2=-283 kJ·mol-1
     △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為       
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃     
270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:
ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是                。
ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    。
③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:

 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是                        ;   且該條件所改變的量是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是                     裝置③的作用是                     。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為                        
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③           ;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水,                                                     。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。
(5)滴定中使用的指示劑是      ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                。
(6) 樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     (用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2  90.5)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO),設(shè)計(jì)了下列裝置,并查閱到下列資料:在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng):
3Cl2 + 6OH 5Cl+ ClO3+3H2O

飽和食鹽水  氫氧化鈉溶液(試管內(nèi))
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)連接好裝置,裝藥品之前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。
(2)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________;大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
(3)飽和食鹽水的作用是_______;冰水的作用是___________________。
(4)在制取Cl2時(shí),實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2,可用KMnO4粉末代替,發(fā)生下列反應(yīng):
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,  則可選擇的發(fā)生裝置是(填序號(hào))___________。

a、               b、             c、                 d、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)I.實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II.SO2氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3的反應(yīng)中SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,在這一系列操作中沒(méi)有用到的玻璃儀器有(  )

A.燒瓶 B.酒精燈 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案不合理的是______,原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知:SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應(yīng),也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 CO2、SO2和H2O。

(1)在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                     。(2分)
(2)若用上圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物,這些裝置的連接順序
(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))                。(2分)
(3)B瓶溶液的作用是          。(2分)本實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明二氧化硫具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。(2分)③中反應(yīng)的離子方程式為       。(2分)
(4)裝置②中所盛是無(wú)水硫酸銅,現(xiàn)象是                      。(2分)

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