(8分) 洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為          。
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)      。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即有漂白、殺菌的性能,其原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)        。
(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)      。

(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      (2) Ca(ClO)2
(3)Ca(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3+2HClO          (4) (1)

解析試題分析: 方程式見答案,判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是化合價是否有升降變化
考點:考查漂白粉的性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
______________________________________________________________。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至    后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是___________________________________。
④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應(yīng)一段時間后,長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有一瓶無色干燥的混合氣體,可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成,根據(jù)下列實驗現(xiàn)象:
①把混合氣體通過濃硫酸時,氣體體積明顯減;②再通過堿石灰時,體積又明顯減。虎凼S鄽怏w接觸空氣時,立即變?yōu)榧t棕色.則:
(1)混合氣體中一定存在                        ,
(2)一定不存在                                
(3)可能存在                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
(1)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學(xué)方程式為       。
(2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為       。
(3)下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是       。
A.加入適量醋酸  B.加入適量亞硫酸  C.加入少量NaOH粉末
(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是       
A.c(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)
B.c(Na) = c(ClO) + c(Cl)
C.c(Na) = 2c(ClO) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。   
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。
(2)棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O,配平并補(bǔ)充完整下列反應(yīng)方程式:
______Cl2+_______Na2CO3+________=_______NaHCO3+____NaCl+____ Cl2O
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為__________。
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
③ClO2可將廢水中的Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應(yīng)中,4mol HCl被氧化放出115.6kJ的熱量。

則斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_________kJ,H2O中
H—O鍵比HC1中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題


(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是           ,工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                 
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                     。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是     。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要氣體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式         
(5)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

(6)Ⅰ①圖中X、Y分別是            (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%        b%(填“>”、“=”或“<”)
②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(18分)某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
(1)該小組同學(xué)用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱是________,裝置C中的試劑是________,裝置F的作用是________;寫出制備氯氣的離子方程式________。
(2)該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃色;繼續(xù)通人Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是:
假設(shè)1:Cl2先將Fe2氧化生成Fe3,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Br氧化成Br2,溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2:Cl2先將Br氧化生成Br2,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Fe2氧化成Fe3,溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲:設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________(說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
方案乙:設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序

根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________,上述假設(shè)合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

樹德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是           序號)。
A.往燒瓶中加入濃鹽酸
B.加熱
C.往燒瓶中加入MnO2粉末 
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,興趣小組同學(xué)提出下列實驗探究方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量
乙方案:采用酸堿恰好中和(有指示劑)的方法測定
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗:
①判定甲方案是否可行     (填“是”或“否”),理由是                          
②進(jìn)行乙方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,該次測得試樣中鹽酸濃度為        mol·L一1;
b.重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實驗結(jié)果
③判斷丙方案的實驗結(jié)果       (填“偏大"、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
(已知:部分CaCO3會轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)
④進(jìn)行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將               轉(zhuǎn)移到        中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔l分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                                                              (排除儀器和實驗操作的影響因素)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                    。
(2)寫出試劑Y的名稱_____________________。
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)一:存在兩種成分:NaHCO3和__________
假設(shè)二:存在三種成分:NaHCO3和__________、__________。
②設(shè)計方案,進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

          實驗步驟
       預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2:向A試管中滴加_________:
①若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;
②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉。
步驟3:向B試管中滴加________:
若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設(shè)一成立:結(jié)合步驟2中的②,則假設(shè)二成立。
 
(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為               
(5)常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中,c(OH)-c(H+)=____   (用含碳元素的粒子濃度表示),在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶液中溶質(zhì)的成分有___________。

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同步練習(xí)冊答案