(18分)I.實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II.SO2氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3的反應(yīng)中SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,在這一系列操作中沒(méi)有用到的玻璃儀器有(  )

A.燒瓶 B.酒精燈 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案不合理的是______,原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

I.(1)d→e→c→b (2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2
(3)將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色
Ⅱ.(1)溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色;1:2
(2)吸收SO2,防止SO2污染環(huán)境; (3)A
(4)①; SO2過(guò)量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 (5)B中藍(lán)色褪去

解析試題分析:I.(1)SO2密度比空氣大,用向上排空氣法收集,收集前需要濃硫酸干燥,最后還需要用氫氧化鈉溶液吸收,因此正確的連接順序?yàn)閍→d→e→c→b→f。
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(3)SO2具有漂白性,因此檢驗(yàn)SO2的方法是:將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色。
Ⅱ.(1)氯化鐵具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,而鐵離子被還原為亞鐵離子,因此裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色;A中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,因此參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比,即為1:2。
(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫,故答案為:
(3)蒸發(fā)使用儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒;過(guò)濾使用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,因此沒(méi)有用到的儀器是燒瓶,答案選A。
(4)Fe2+使高錳酸鉀溶液褪色,但實(shí)驗(yàn)中SO2是過(guò)量的,而二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,二氧化硫也能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,因此方案①不合理。
(5)根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4可知,二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,因此能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色。
考點(diǎn):考查SO2的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
(1)工業(yè)生產(chǎn)通過(guò)電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學(xué)方程式為       。
(2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為       。
(3)下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是       。
A.加入適量醋酸  B.加入適量亞硫酸  C.加入少量NaOH粉末
(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是       。
A.c(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)
B.c(Na) = c(ClO) + c(Cl)
C.c(Na) = 2c(ClO) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

樹(shù)德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是           序號(hào))。
A.往燒瓶中加入濃鹽酸
B.加熱
C.往燒瓶中加入MnO2粉末 
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,興趣小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)探究方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量
乙方案:采用酸堿恰好中和(有指示劑)的方法測(cè)定
丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案是否可行     (填“是”或“否”),理由是                          。
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,該次測(cè)得試樣中鹽酸濃度為        mol·L一1
b.重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果       (填“偏大"、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
(已知:部分CaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將               轉(zhuǎn)移到        中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔l分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                                                              (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一試管NO2,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn),以盡可能多地使NO2被水吸收。
⑴請(qǐng)完成下表:

實(shí)驗(yàn)步驟
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
解釋(用化學(xué)方程式表示)
 

 
將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中,撥去橡皮塞,輕輕晃動(dòng)試管。
 
試管內(nèi)氣體由    色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,液面上升至試管高度的   (離管口)處。
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

 
重復(fù)步驟②的操作數(shù)次,直至液體充滿整個(gè)試管。
 
試管內(nèi)充滿無(wú)色液體。
 
總反應(yīng)方程式:
 
⑵在下面方框中畫(huà)出此實(shí)驗(yàn)的裝置簡(jiǎn)圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
                           ,              ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
乙中                   ____ ,丙中                  ______   
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              ;
(4)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。

操作
現(xiàn)象
a.用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸,加熱。
 
b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng),同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。
(1)熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)。
①碳與濃硝酸的反應(yīng),說(shuō)明濃硝酸具有     性。
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸受熱分解,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃?xì)怏w是O2還是NO2,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.制取NO2氣體。
①在虛線框內(nèi)畫(huà)出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽,寫(xiě)出這兩種鹽的化學(xué)式          
Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作:在空氣中引燃木炭,使其燃燒并帶有火焰,將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
②試分析:是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)      
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,你認(rèn)為助燃?xì)怏w是什么,簡(jiǎn)述理由     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                    。
(2)寫(xiě)出試劑Y的名稱_____________________。
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)一:存在兩種成分:NaHCO3和__________
假設(shè)二:存在三種成分:NaHCO3和__________、__________。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

          實(shí)驗(yàn)步驟
       預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2:向A試管中滴加_________:
①若無(wú)明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;
②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉。
步驟3:向B試管中滴加________:
若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設(shè)一成立:結(jié)合步驟2中的②,則假設(shè)二成立。
 
(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
(5)常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中,c(OH)-c(H+)=____   (用含碳元素的粒子濃度表示),在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶液中溶質(zhì)的成分有___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時(shí)得到一種可燃性氣體;
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si+3HClSiHCl3+H2);
③SiHCl3與過(guò)量的H2在1 100~1 200 ℃的溫度下反應(yīng)制得純硅,已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請(qǐng)回答:
(1)第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。
(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為                      。
(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過(guò)量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是      ,裝置C中的燒杯需要加熱,目的是                    。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是                               ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體,A中裝有濃氨水,C中盛有堿石灰;用裝置Ⅱ
驗(yàn)證氨的某些性質(zhì),D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①儀器A的名稱是     ,儀器B中應(yīng)加入的固體藥品       (填化學(xué)式);
②實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)紅棕色氣體的化學(xué)式為      ,證明氨氣具有      性;
(2)若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體,則:
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                           ;
②此時(shí)儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是                         。

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同步練習(xí)冊(cè)答案