普通玻璃中,Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成,則a∶b∶m=____________。
(2)若要制備1 000 kg上述玻璃,需要原料各多少千克?共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器,請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問(wèn)題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場(chǎng)所,如圖(其他裝置省略,必要時(shí)可加熱)。
下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是
A.固體A為無(wú)水硫酸銅時(shí),可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣 |
B.固體A為銅時(shí),可以除去N2中的O2 |
C.在空氣流作用下,加熱氯化鐵晶體得到純凈的無(wú)水氯化鐵 |
D.將氨氣和空氣混合氣通過(guò)灼熱的鉑絲,可看到有紅棕色氣體生成 |
棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋和結(jié)論 |
a | | 棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色 | |
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 離子方程式: |
c | | 棉球變?yōu)榘咨?br /> | 結(jié)論:該氣體具有 性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
(1)工業(yè)生產(chǎn)通過(guò)電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學(xué)方程式為 。
(2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為 。
(3)下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是 。
A.加入適量醋酸 B.加入適量亞硫酸 C.加入少量NaOH粉末
(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)
C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(1)若A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是 ,工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為 。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車(chē)尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是 。
(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ;
(5)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
(6)Ⅰ①圖中X、Y分別是 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% b%(填“>”、“=”或“<”)
②寫(xiě)出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(18分)某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
(1)該小組同學(xué)用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。
儀器A的名稱(chēng)是________,裝置C中的試劑是________,裝置F的作用是________;寫(xiě)出制備氯氣的離子方程式________。
(2)該小組同學(xué)對(duì)Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃色;繼續(xù)通人Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是:
假設(shè)1:Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Br-氧化成Br2,溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2:Cl2先將Br-氧化生成Br2,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+,溶液變?yōu)樽攸S色。
【實(shí)驗(yàn)方案】
方案甲:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證由淺綠色逐漸變黃色的原因________(說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
方案乙:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化性順序
根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______,上述假設(shè)合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
硝酸是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化,與硝酸工業(yè)相關(guān)的過(guò)程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
I.圖10、圖11分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
(1)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)圖10裝置,該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和 。
(2)用圖11裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),鉑絲保持紅熱的原因是 ,寫(xiě)出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式 。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、 離子、 離子。
II.下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是
A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定 |
B.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說(shuō)明稀硝酸不能氧化亞鐵離子 |
C.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅,說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性 |
D.不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣,說(shuō)明稀硝酸能將鋅鈍化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
樹(shù)德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是 序號(hào))。
A.往燒瓶中加入濃鹽酸
B.加熱
C.往燒瓶中加入MnO2粉末
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,興趣小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)探究方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量
乙方案:采用酸堿恰好中和(有指示劑)的方法測(cè)定
丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案是否可行 (填“是”或“否”),理由是 。
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,該次測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1;
b.重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大"、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
(已知:部分CaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)
(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔l分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)有一試管NO2,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn),以盡可能多地使NO2被水吸收。
⑴請(qǐng)完成下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋?zhuān)ㄓ没瘜W(xué)方程式表示) | |
① | 將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中,撥去橡皮塞,輕輕晃動(dòng)試管。 | 試管內(nèi)氣體由 色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,液面上升至試管高度的 (離管口)處。 | |
② | | | |
③ | 重復(fù)步驟②的操作數(shù)次,直至液體充滿整個(gè)試管。 | 試管內(nèi)充滿無(wú)色液體。 | 總反應(yīng)方程式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時(shí)得到一種可燃性氣體;
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si+3HClSiHCl3+H2);
③SiHCl3與過(guò)量的H2在1 100~1 200 ℃的溫度下反應(yīng)制得純硅,已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請(qǐng)回答:
(1)第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為 。
(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過(guò)量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是 ,裝置C中的燒杯需要加熱,目的是 。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及 。
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