【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是(　　)

A. Y、Z、W處于同一周期

B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. X、W可形成離子化合物XW

D. X、Z、W形成的化合物均為強酸

【答案】B

【解析】

同周期元素隨原子序數(shù)的增大，半徑逐漸減小，又Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，所以Y為氮元素，Z為氧元素，W原子的最外層電子數(shù)與氖原子的最外層電子數(shù)相差1，且W的原子半徑大于氧原子，所以W為氯元素，又X的原子半徑小于氮原子，且原子序數(shù)小于氮，所以X為氫元素。綜上，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cl元素。

A.H位于第一周期，O位于第二周期，Cl位于第三周期，故X、Z、W不位于同周期，A項錯誤；

B. Y、W的最簡單氫化物分別為NH3和HCl，它們的水溶液反應(yīng)方程式為NH3 + HCl = NH4Cl，B項正確；

C.XW為HCl，HCl是共價化合物，C項錯誤；

D.X、Z、W形成化合物可以是HClO，HClO為弱酸，D項錯誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　)

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應(yīng)實驗，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

B.鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來

C.鋁的化學(xué)性質(zhì)本不活潑，難被腐蝕

D.鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2乙中____________________，丙中__________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)在①-元素中，金屬性最強的元素是_________(用元素符號表示，下同)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________；最不活潑的元素_________；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________；兩性金屬是__________，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： ___________________________________。

(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. ⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學(xué)式是__________，它的沸點高于同主族其他元素的氫化物，原因是：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是　　

序號

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成

的電離程度增大

B

“球”浸泡在熱水中，顏色加深

C

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

溫度升高，的水解程度增大

D

將固體加入飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為

同溫下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(　　)

①MgF2　②Na2O2�、跱aOH　④NH4Cl�、軨O2　⑥H2O2�、逳2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）。下列說法正確的是

A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C. b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

試題A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進(jìn)水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

試題A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/span>，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯誤；D、NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯誤．故選B

考點：鹽類水解的應(yīng)用；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

【題目】有機物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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