【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)在①-元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示,下同),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________;最不活潑的元素_________;常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________;兩性金屬是__________,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: ___________________________________

(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. ⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學(xué)式是__________,它的沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氫化物,原因是:________________________。

【答案】K 2K+2H2O = 2KOH + H2 F Ar Br Al 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2 AlO- + 3H2 Cl b NH3 NH3分子間形成了氫鍵,使沸點(diǎn)升高

【解析】

根據(jù)元素周期表中的位置,①-元素分別是NF、Na、Mg、Al、SiS、ClAr、KCa、Br

1)在周期表中越往下越往左,元素的金屬性越強(qiáng),因而位于左下的⑩,即K元素的金屬性最強(qiáng);單質(zhì)K很活潑,可置換出水中的H2,化學(xué)方程式為2K + 2H2O = 2KOH + H2↑;非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也與位置相關(guān),越往右越往上,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因而氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是②,即F;不活潑元素一般是指稀有氣體元素,因而最不活潑的元素是⑨,即Ar;從表中非金屬元素的單質(zhì)篩選可知,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,即Br;具有兩性的金屬在前四周期分別是BeAlGa,其中⑤,即Al符合題意;Al與堿溶液反應(yīng)放出氫氣,因而離子方程式為2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO- + 3H2↑。

2)元素⑦與元素分別是SCl,同周期越往右非金屬性越強(qiáng),因而非金屬性較強(qiáng)的是Cl,能證明非金屬性強(qiáng)弱的方法一般是指,非金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)劇烈程度,或與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,或最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱等等,非金屬性指元素得電子的難易程度,或者共用電子對(duì)偏向的能力,因而a、c實(shí)驗(yàn)與非金屬性無關(guān),d項(xiàng)Cl的最高價(jià)含氧酸酸性更強(qiáng),b易知符合題意,故答案選b

(3)①是指N,其氫化物NH3,因NH3可形成N-H···N氫鍵,氫鍵作用大于分子間作用力,使得NH3的沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氫化物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________________

(2)“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有___________________________________________。

(3)“過濾Ⅱ”中得到的固體中混有雜質(zhì),需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,請(qǐng)你敘述如何洗滌?_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是(

A.含有1mol H2B.含有NA個(gè)原子

C.質(zhì)量為18 g/molD.含有10NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CONO等多種污染物。

(1)汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是_______________,化學(xué)方程式為__________。

(2)治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NOCO反應(yīng),生成CO2N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________。

制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。

開發(fā)清潔能源,如氫能汽車、太陽能汽車等。

市民出行戴防毒面具。

市民大量移居城市郊區(qū)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.下列說法正確的是(  )

A. YZ、W處于同一周期

B. Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. X、W可形成離子化合物XW

D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是 ( )

A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)

D. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種短周期元素,已知相鄰的A、B、CD四種元素原子核外最外層共有24個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問題:

(1) AE形成的化合物的化學(xué)式是__________B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________

(3) DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是___________________:有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之。文中涉及的操作方法是( )

A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發(fā) D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【答案】A

【解析】放電相當(dāng)于原電池,充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B不正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cr2e2OH=Cr(OH)2所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱,C不正確。在原電池中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),D不正確。答案是A

型】單選題
結(jié)束】
26

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:

1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕.請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式:___

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的___極(填正或負(fù)),則總反應(yīng)的離子方程式為___

2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.
制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”“D”___導(dǎo)出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).

②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:___

【答案】 吸氧 O2+4e+2H2O=4OH 負(fù) 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2 D H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動(dòng),溶液中OH濃度增大,pH增大(合理即可)

【解析】(1)①若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,該裝置構(gòu)成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng);②若開始時(shí)開關(guān)Kb連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電

(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成;根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向,通過相同電量時(shí),陰陽離子交換的個(gè)數(shù)判斷;②水電離生成的氫離子放電,而氫氧根離子不放電。

(1)①開關(guān)Ka連接,為原電池,NaCl溶液為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:吸氧;O2+4e-+2H2O=4OH-;

Kb連接,為電解池,若開始時(shí)開關(guān)Kb連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,氯離子、氫離子放電,則N為電源負(fù)極,電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2,故答案為:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;

(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成,由圖可知,D在陰極附近,制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動(dòng),陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動(dòng),所以通過相同電量時(shí),通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù),故答案為:D;<;

②水電離出的氫離子在陰極放電,而氫氧根離子不放電,促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,故答案為:H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動(dòng),溶液中OH-濃度增大,pH增大(合理即可)。

型】
結(jié)束】
27

【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H>0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO2)=___mol/(Lmin);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=___ mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K=___

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___

①正、逆反應(yīng)速率都為零

②CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=___mol/L.

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