【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(  )

①MgF2 ②Na2O2、跱aOH ④NH4Cl、軨O2 ⑥H2O2、逳2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

【答案】A

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,所以含有共價鍵的離子化合物是②③④,①中只有離子鍵,⑤⑥⑦中只有共價鍵,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒中,電子總數(shù)不相等的是

A.CH4NH3

B.CO2HCl

C.Ca2+Cl

D.OHNH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.下列說法正確的是(  )

A. YZ、W處于同一周期

B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應

C. XW可形成離子化合物XW

D. X、Z、W形成的化合物均為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應,1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同

回答下列問題:

(1) AE形成的化合物的化學式是__________B的最高價氧化物化學式為_____________,

(2)D的單質(zhì)與水反應的方程式為__________________________________________________

(3) DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是___________________:有關反應的離子方程式為:_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2SO4、MgSO4NaNO31L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.6molL-1c(NO3-)=0.2molL-1,則此溶液中c(Na+)為(

A.0.2molL-1B.0.4molL-1

C.0.6molL-1D.0.8molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。文中涉及的操作方法是( )

A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發(fā) D. 萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是 (  )

選項

假設

結論

A

ANaOH溶液

D可能是CO2

B

BCO

C可能是CO2

C

CFeCl2 ,DFe

A可能是鹽酸

D

CSO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g);A.平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯誤;B.N2,H2NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變,說明達到平衡狀態(tài),故B正確;C.平衡時反應物與生成物的物質(zhì)的量關系取決于反應起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度,不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.單位時間內(nèi)每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2都是向逆反應方向,故不能說明達到平衡狀態(tài),故D錯誤;故答案為B。

點睛:化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一直接標志:正反應速率=逆反應速率,注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關系,必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志:1.各物質(zhì)的濃度不變。2.各物質(zhì)的百分含量不變。3.對于氣體體積前后改變的反應,壓強不變是平衡的標志。4.對于氣體體積前后不改變的反應,壓強不能做標志。5.對于恒溫恒壓條件下的反應,氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6.對于恒溫恒容下的反應,有非氣體物質(zhì)的反應,密度不變是平衡標志。

型】單選題
束】
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【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸,反應劇烈,溶液溫度降低,下列判斷正確的是(

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應的熱化學方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是(  )

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

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