【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的總能量一定高于MN的總能量

D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

【答案】C

【解析】試題分析:已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),則XY的總能量一定高于MN的總能量。反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)熱沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)A、BD均錯(cuò)誤,C正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2H2O。將15 g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4,濃H2SO4增重18 g,再通過(guò)堿石灰,又增重33 g。該有機(jī)物分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O C. C2H4O D. C3H8O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒中,電子總數(shù)不相等的是

A.CH4NH3

B.CO2HCl

C.Ca2+Cl

D.OHNH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是(

A.含有1mol H2B.含有NA個(gè)原子

C.質(zhì)量為18 g/molD.含有10NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列五種物質(zhì)中,①Ar CO2 SiO2 NaOH K2S只存在共價(jià)鍵的是_______,只存在離子鍵的是_____,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______,不存在化學(xué)鍵的是___________。(填序號(hào))

2)分別用電子式表示下列物質(zhì)CaBr2 __________________ H2S _______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,汽車(chē)尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

(1)汽車(chē)燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是_______________,化學(xué)方程式為__________。

(2)治理汽車(chē)尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車(chē)的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NOCO反應(yīng),生成CO2N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)下列措施中,能減少或控制汽車(chē)尾氣污染有效且可行的是________。

制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。

開(kāi)發(fā)清潔能源,如氫能汽車(chē)、太陽(yáng)能汽車(chē)等。

市民出行戴防毒面具。

市民大量移居城市郊區(qū)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.下列說(shuō)法正確的是(  )

A. Y、Z、W處于同一周期

B. Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. X、W可形成離子化合物XW

D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、DE五種短周期元素,已知相鄰的A、BC、D四種元素原子核外最外層共有24個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問(wèn)題:

(1) AE形成的化合物的化學(xué)式是__________B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________,

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________

(3) DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是___________________:有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2同時(shí)增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g);A.平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯(cuò)誤;B.N2,H2NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C.平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度,不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.單位時(shí)間內(nèi)每增加1 mol N2,同時(shí)增加3 mol H2都是向逆反應(yīng)方向,故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故答案為B。

點(diǎn)睛:化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類(lèi)。一直接標(biāo)志:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系,必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志:1.各物質(zhì)的濃度不變。2.各物質(zhì)的百分含量不變。3.對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4.對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5.對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng),氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6.對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng),有非氣體物質(zhì)的反應(yīng),密度不變是平衡標(biāo)志。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,溶液溫度降低,下列判斷正確的是(

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 溶液溫度降低主要是因?yàn)镹H4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

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