Question

14．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下也能制氯氣，方程式為：
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
先配平該方程式，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
該反應(yīng)方程式中氧化劑是KMnO₄（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學(xué)式）．作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
（2）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應(yīng)，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，單線橋由提供電子的物質(zhì)（元素）指向得電子的物質(zhì)（元素）；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，元素化合價(jià)升高被氧化是還原劑生成氧化產(chǎn)物；
（2）利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)分析．

解答 解：（1）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；在氧化還原反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價(jià)升高元素Cl失電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到電子，得失電子數(shù)相等為10，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由KMnO₄中+7降低為MnCl₂中+2，故KMnO₄是氧化劑，16mol中有10molHCl中的Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化為還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5；

故答案為：2；16；2；2；5；8；；KMnO₄； Cl₂；1：5；
（2）①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO₄^-＞Z₂，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B₂＞A³⁺，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z₂＞B₂，則氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故答案為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算及基本概念以及氧化性的強(qiáng)弱比較等，難度不大，注意掌握常用氧化還原反應(yīng)的配平方法以及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答的關(guān)鍵．