【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑;以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:
(1)按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律,馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱(chēng)為___。
(2)步驟一中,MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖,科研人員認(rèn)為Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用,其理由是__。
(3)濾渣X主要成分為___;步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí),最適宜加入的物質(zhì)是__。
A.過(guò)量稀鹽酸 B.適量Na2CO3溶液
C.適量磷酸溶液 D.過(guò)量CaCO3
(4)在沉錳過(guò)程中,應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中,如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成,其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)__性;步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(5)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖,據(jù)此分析,萃取的最佳條件為____。
(6)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答)。
【答案】二水合磷酸二氫錳 FeO Mn2+增加到一定濃度后,硫酸根濃度迅速增大 氫氧化鋁 B 堿 MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑ pH =1.7下萃取60min H2PO4- H+ + HPO42-,磷酸二氫根電離大于水解,因此溶液顯酸性
【解析】
⑴按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律,馬日夫鹽Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱(chēng)為二水合磷酸二氫錳。
⑵步驟一中,軟錳礦中二氧化錳與氧化亞鐵、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此MnO2被SO2和FeO還原。若SO2氣體中混有空氣,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖,根據(jù)圖像分析得出在開(kāi)始階段,錳離子和硫酸根相同,后來(lái)錳離子增加速率慢,硫酸根增加速度快,因此Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用。
⑶步驟一濾渣為濾渣SiO2,步驟二除掉鐵離子,步驟三種濾渣為氫氧化鋁;步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí),A選項(xiàng),過(guò)量稀鹽酸,不能調(diào)節(jié)pH增大;B選項(xiàng),適量Na2CO3溶液,消耗氫離子,pH增大;C選項(xiàng),適量磷酸溶液,不能調(diào)節(jié)pH增大;D選項(xiàng),過(guò)量CaCO3,消耗氫離子,pH增大,但會(huì)引入鈣離子雜質(zhì),因此B正確。
⑷在沉錳過(guò)程中,應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中,如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成,其原因是Na2CO3溶液水解,溶液具有較強(qiáng)堿性;步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑。
⑸Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖,根據(jù)圖像信息得出萃取的最佳條件為pH =1.7下萃取60min。
⑹馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是H2PO4- H+ + HPO42-,磷酸二氫根電離大于水解,因此溶液顯酸性。
⑴按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律,馬日夫鹽Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱(chēng)為二水合磷酸二氫錳,故答案為:二水合磷酸二氫錳。
⑵步驟一中,軟錳礦中二氧化錳與氧化亞鐵、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此MnO2被SO2和FeO還原。若SO2氣體中混有空氣,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖,根據(jù)圖像分析得出在開(kāi)始階段,錳離子和硫酸根相同,后來(lái)錳離子增加速率慢,硫酸根增加速度快,因此Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用,故答案為:FeO;Mn2+增加到一定濃度后,硫酸根濃度迅速增大。
⑶步驟一濾渣為濾渣SiO2,步驟二除掉鐵離子,步驟三種濾渣為氫氧化鋁;步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí),A選項(xiàng),過(guò)量稀鹽酸,不能調(diào)節(jié)pH增大;B選項(xiàng),適量Na2CO3溶液,消耗氫離子,pH增大;C選項(xiàng),適量磷酸溶液,不能調(diào)節(jié)pH增大;D選項(xiàng),過(guò)量CaCO3,消耗氫離子,pH增大,但會(huì)引入鈣離子雜質(zhì),故答案為:氫氧化鋁;B。
⑷在沉錳過(guò)程中,應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中,如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成,其原因是Na2CO3溶液水解,溶液具有較強(qiáng)堿性;步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑,故答案為:堿;MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑。
⑸Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖,根據(jù)圖像信息得出萃取的最佳條件為pH =1.7下萃取60min,故答案為:pH =1.7下萃取60min。
⑹馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是H2PO4- H+ + HPO42-,磷酸二氫根電離大于水解,因此溶液顯酸性,故答案為:H2PO4- H+ + HPO42-,磷酸二氫根電離大于水解,因此溶液顯酸性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能,而且具有美容養(yǎng)顏的功效,其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體
C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外,還含有自來(lái)水帶入的Cl-和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過(guò)程如下:
(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NH4NO3,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________
(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉,寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式_____________
(3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有_________(填離子符號(hào))。
(4)若濾液E的pH=4, c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____(填選項(xiàng))
A Ksp[Zn(OH)2] B Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C Ksp[Fe(OH)3]
(5)已知:①Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol
②H2O (l) H+(aq)+ OH-(aq) △H=b kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________
(6)若Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp,H2O 的離子積常數(shù)為Kw ,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化,詩(shī)句中還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí).下列分析正確的是
A.“忽聞海上有仙山,山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)
B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在
C.“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻.”燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng),屬于化學(xué)變化
D.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的固體顆粒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解了32g銅
B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個(gè)氫氧化鐵膠粒
C. 常溫下,1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl-、NO
B.pH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO
C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D.pH值為13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①298K時(shí)K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A. 298K時(shí),加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變
B. 308K時(shí),HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4
C. 298K時(shí),向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會(huì)減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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【題目】(1)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________,該物質(zhì)是____________性化合物。
(2)以乙炔、HCl等有關(guān)試劑在一定條件下合成聚氯乙烯的流程如下:
①指出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是____________。
②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________
(3)1 mol最多能與________________mol NaOH發(fā)生反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.煤的氣化和液化是物理變化,煤的干餾是化學(xué)變化
B.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C.氫氧燃料電池發(fā)電,比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D.合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
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