【題目】下列文字表述與反應方程式對應不正確的是（ ）

A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

D.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

【答案】D

【解析】

A．濃硝酸具有強氧化性，放入銅屑，反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，根據(jù)拆分原則得到離子方程式Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，A正確；

B．水垢主要成分為CaCO3，利用強酸制弱酸原理，用醋酸除水垢得到醋酸鈣、二氧化碳和水，B正確；

C．烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應，C正確；

D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能拆，正確的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

已知：,RCOOH

(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構簡式為____；D→E的反應類型為____。

(2)E→F的化學方程式為____。

(3)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構簡式)。

(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應， 消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的一組是( )

A. 甘油和乙醇互為同系物

B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構體

C. 是同一種物質(zhì)

D. O2 和 O3 互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面上進行。反應過程的示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.乙烯和H2生成乙烷反應的△H＞0

B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低，不能減小反應的△H

C.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵

②單位時間內(nèi)生成nmolI2的同時生成2nmolHI

③2v正(H2)=v逆(HI)

④HI分子數(shù)不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變

⑥混合氣體壓強不再改變

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計實驗，探究中和反應的發(fā)生。

（實驗過程）

編號

實驗操作

實驗I

向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

實驗II

按如圖進行實驗，對比①、②中的實驗現(xiàn)象

（分析與解釋）

(1)中和反應的實質(zhì)是______(用離子方程式表示)。

(2)實驗I中，中和反應發(fā)生的現(xiàn)象是______。

(3)實驗II中，能判斷中和反應發(fā)生的依據(jù)是______。

a.反應結(jié)束消耗鎂條的量②＞①

b.鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率①＞②

(4)實驗II中，如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應發(fā)生的實驗證據(jù)是______。

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