【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-

B. 用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓

D. 用明礬做凈水劑：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

【答案】D

【解析】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；

C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3H2O，故C錯(cuò)誤；

D．明礬做凈水劑的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究中和反應(yīng)的發(fā)生。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)I

向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)II

按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)比①、②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（分析與解釋?zhuān)?/span>

(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______(用離子方程式表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)I中，中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是______。

(3)實(shí)驗(yàn)II中，能判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是______。

a.反應(yīng)結(jié)束消耗鎂條的量②＞①

b.鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率①＞②

(4)實(shí)驗(yàn)II中，如果提供溫度計(jì)、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工程師為了變廢為寶，從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；

(2)檢驗(yàn)濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學(xué)式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：________。

(4)濾渣③加入過(guò)量的④發(fā)生的離子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。

(1)汽車(chē)尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(2)在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)的還原劑為：______氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出汽車(chē)尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度，K 值一定增大

B. 其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大

C. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變

D. K值不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.甲烷的一氯取代物只有 1 種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)

B.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)緩慢

C.分子中的 4 個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)

D.在酒精燈上加熱銅片后插入乙醇，會(huì)生成有刺激性氣味的物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后銅片質(zhì)量與加熱前相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時(shí)，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時(shí)，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車(chē)尾氣中CO的百分含量與汽車(chē)的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。

② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是

A.0～15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應(yīng)時(shí)間小于 10 s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小容器的體積，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)

C.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O

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