【題目】有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族.下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是( )
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)敘述中不正確的是
A. 分子中所有碳原子都在同一平面上
B. 能使溴水褪色
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只能生成一種產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào))。
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:________________________、_________________________。
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________。
②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,反應(yīng)后生成堿和氧氣的是( )
A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和CO2D.Na2O2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:
(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?______________
(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
(1)為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:
①適當(dāng)加快攪拌速率;②______________。(任答一點(diǎn)即可)
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,其原因是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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