【題目】(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________

③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:______________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3____________________________

【答案】

【解析】

(1)Fe2O3CO在高溫下的反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,其中氧化鐵是氧化劑,得電子,被還原,一氧化碳是還原劑,失電子,被氧化,故答案為;

KClO3MnO2在共熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀與氧氣,氯酸鉀既是氧化劑,又是還原劑,故答案為;

H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水,反應(yīng)中硫化氫是還原劑,失電子,被氧化,二氧化硫是氧化劑,得電子,被還原,故答案為

(2)CuAgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀,反應(yīng)中銅為還原劑,硝酸銀為氧化劑,故答案為

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中HCl為還原劑,二氧化錳為氧化劑,故答案為;

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3,反應(yīng)中FeCl2是還原劑,氯氣失氧化劑,故答案為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑,在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。

1簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。

2干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理如下

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為________________。

上述方程式中b=____。每生成1molM該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol

3工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如下

步驟中除生成Na2FeO4外,還有副產(chǎn)品Na2SO4NaCl,則步驟中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

己知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小?上Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。

4計(jì)算Na2FeO4的消毒效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示約是氯氣的_______(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族.下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是(
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),________[Ksp(AgBr)5.4×1013,Ksp(AgCl)2.0×1010]

(3)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.1×1036。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH3時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3是否沉淀完全_______________________。(提示:當(dāng)某離子濃度小于105 mol·L1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)):

已知:Fe(OH)3Ksp=l.0×10-38,Al(OH)3Ksp=1.0×10-34

1一定溫度下, “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。

2常溫下,調(diào)節(jié)pH=6時(shí),得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3_____(化學(xué)式,此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。

3“電解”時(shí)用惰性電極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________

4“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程武為____________________“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3,可能的原因:①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3;________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是(
A.KOH溶液
B.濃H2SO4
C.水玻璃
D.氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0

1一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______

2寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常表達(dá)式:K=__________;下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是____(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入CO D.再加入一些鐵粉

3反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ (填“增大”、“減小”、“不變”)。

4鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物,該反應(yīng)的離子方程式為____________

②高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))。

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子,負(fù)極有2mol K2FeO4被還原

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D.充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱

5已知:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol

寫(xiě)出COH2O(g)作用生成CO2H2的熱化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是(

A.Cu2+、SO42-、OH、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-

C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案