【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

(1)為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:

①適當(dāng)加快攪拌速率;②______________。(任答一點(diǎn)即可)

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

(4)“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,其原因是_________________________。

【答案】 適當(dāng)提高鹽酸濃度或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe(OH)3 c 防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH) 2沉淀

【解析】試題分析:本題以硅孔雀石為原料制備CuCl2的工藝流程為載體,考查流程的分析,外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,鹽類水解知識(shí)應(yīng)用于物質(zhì)的分離,離子方程式的書寫。

1)為提高酸浸時(shí)銅元素的浸取率,可采取的措施有:適當(dāng)加快攪拌速率,適當(dāng)提高鹽酸的濃度,適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度。

2硅孔雀石中加入鹽酸酸浸時(shí),發(fā)生的反應(yīng)有:CuCO3·CuOH2+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O、CuSiO3·2H2O+2HCl=CuCl2+H2SiO3+2H2O、FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O經(jīng)過濾得到濾渣1中主要成分為未反應(yīng)的SiO2和生成的H2SiO3,濾液中主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3,用氯氣將FeCl2氧化成FeCl3,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。

3根據(jù)流程圖,加入試劑X調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀而除去,濾渣2”的主要成分為FeOH3。Fe3+在水溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFeOH3+3H+,能用于調(diào)節(jié)pH的試劑必須與H+反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)。a項(xiàng),CuH+不反應(yīng),不能調(diào)節(jié)pH,同時(shí)Cu會(huì)將FeCl3還原為FeCl2,錯(cuò)誤;b項(xiàng),NaOH能與H+反應(yīng),NaOH能調(diào)節(jié)pH,但引入雜質(zhì)離子Na+,錯(cuò)誤;c項(xiàng),CuOH2H+反應(yīng)生成Cu2+H2O,cH+)減小,促進(jìn)Fe3+水解,能調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀,且不引入新雜質(zhì),正確;d項(xiàng),氨水能與H+反應(yīng),氨水能調(diào)節(jié)pH,但引入雜質(zhì)離子NH4+,錯(cuò)誤;答案選c

4“調(diào)pH”的目的是將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀而除去,Cu2+仍留在溶液中,實(shí)現(xiàn)Cu2+Fe3+的分離。“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,防止Cu2+轉(zhuǎn)化為CuOH2沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp5.1×109 mol2·L2Ksp1.1×1010 mol2·L2,則BaSO4可做鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(

A. BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B. SO沒有毒性,CO有毒性

C. BaSO4的密度大

D. 胃酸能與CO結(jié)合,生成CO2H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2濃度增大,造成人體Ba2中毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族.下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是(
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時(shí),發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實(shí)說明 ( )

A. 生物界和非生物界沒有區(qū)別 B. 組成生物的物質(zhì)來源于非生物

C. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 D. 生物界和非生物界具有差異性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),________。[Ksp(AgBr)5.4×1013,Ksp(AgCl)2.0×1010]

(3)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.1×1036。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH3時(shí),通過計(jì)算說明Fe3是否沉淀完全_______________________。(提示:當(dāng)某離子濃度小于105 mol·L1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)):

已知:Fe(OH)3Ksp=l.0×10-38,Al(OH)3Ksp=1.0×10-34

1一定溫度下, “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。

2常溫下,調(diào)節(jié)pH=6時(shí),得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3_____(化學(xué)式,此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。

3“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為_______________

4“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因:①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3________________;________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201457日,天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴(yán)重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說法正確的是( )

A. 銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3Ir的化合價(jià)為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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