【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實驗操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對應規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉移到容量瓶中;
d.在小燒杯內稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
(2)實驗
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:________________________、_________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉入容量瓶中______________。
②定容時俯視容量瓶刻度線________________。
【答案】5.4 adbcegfh攪拌和引流量取硫酸的量筒量程太大,會造成較大誤差試劑瓶未干燥,會使所配溶液變稀偏高偏高
【解析】
(1)98%的濃H2SO4的物資的量濃度為,稀釋前后溶質的物質的量不變,則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V,解之得V=5.4mL;
(2)①再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為:adbcegfh; ②在小燒杯內稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌,轉移溶液時玻璃棒引流的作用;③a中需要濃硫酸的體積為5.4mL,應選擇10mL量筒,因h中將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋;
(3) ①.量筒為流量式儀器,將量筒洗滌后的洗滌液不能轉移至容量瓶,否則會導致容量瓶內硫酸的物質的量增多,濃度偏高;② 定容時俯視讀數,會導致溶液體積偏小,則濃度偏高。
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【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 命名為2-甲基-3-丁炔
C. 化合物不是苯的同系物
D. C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同
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【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。高鐵酸鈉具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑,在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。
(1)簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。
(2)干法制備高鐵酸鈉的反應原理如下:
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM,該反應轉移電子的物質的量為_____________mol。
(3)工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產過程如下:
①步驟③中除生成Na2FeO4外,還有副產品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應的離子方程式為____________________________________。
②己知Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小?上Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。
(4)計算Na2FeO4的消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)約是氯氣的_______倍(結果保留兩位小數。)
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:
溶質的物質的量 | 溶液的密度 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數為_____(不寫單位,用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。
(3)物質的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質量混合,所得溶液的密度_____ (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質的量濃度_____c2mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可做鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是( )
A. BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小
B. SO沒有毒性,CO有毒性
C. BaSO4的密度大
D. 胃酸能與CO結合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒
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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,=________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全_______________________。(提示:當某離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認為該離子沉淀完全)
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如右圖所示,則8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=______。
(2)寫出該反應平衡常表達式:K=__________;下列措施中能使該反應的平衡常數K增大的是____(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入CO D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入少量的CO2,則CO2的轉化率將______ (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(4)鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為____________。
②高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述錯誤的是____(填序號)。
A.放電時每轉移6mol電子,負極有2mol K2FeO4被還原
B.充電時陰極反應為:Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-
C.放電時正極反應為:FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-
D.充電時陽極附近溶液的堿性減弱
(5)已知:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:____________。
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