Question

18．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 將2mol/L NaAlO₂溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺
• B． 向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

Answer 1

分析 A．二者的物質(zhì)的量比為2：3，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應(yīng)生成鋁離子、氫氧化鋁．
B．滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇；
C．硝酸根離子具有強氧化性，參與反應(yīng)；
D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硝酸根離子．

解答 解：A．二者的物質(zhì)的量比為2：3，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應(yīng)生成鋁離子、氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故A正確；
B．滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B正確；
C．硝酸根離子具有強氧化性，參與反應(yīng)，離子方程式為Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故C錯誤；
D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項A為易錯點，題目難度中等．