2.取10.8g表面被氧化為Na2O的鈉和10.8g鋁,加入到263.8g水中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下得氫氣15.68L,所得溶液的密度是1.42g/mL,試求:
(1)被氧化的鈉的質(zhì)量?
(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度?

分析 (1)Na、Na2O的混合物及Al加入水中發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,發(fā)生的反應(yīng)中Na、Al失電子,H元素電子生成氫氣,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算Na的物質(zhì)的量,再結(jié)合鈉和氧化鈉混合物的質(zhì)量結(jié)合原子守恒計(jì)算被氧化Na的質(zhì)量;
(2)先根據(jù)氫氧化鈉、鋁的物質(zhì)的量之間關(guān)系確定溶液中溶質(zhì),根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積,再利用物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)Na、Na2O的混合物及Al加入水中發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,發(fā)生的反應(yīng)中Na、Al失電子,H元素電子生成氫氣,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒等n(Na)=$\frac{\frac{15.68L}{22.4L/mol}×2-\frac{10.8g}{27g/mol}×3}{1}$=0.2mol,m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,n(Na2O)=$\frac{10.8g-4.6g}{62g/mol}$=0.1mol,根據(jù)Na原子守恒得被氧化n(Na)=2n(Na2O)=0.2mol,
被氧化m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,
答:被氧化鈉的質(zhì)量為4.6g;
(2)根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.4mol,n(Al)=$\frac{10.8g}{27g/mol}$=0.4mol,根據(jù) 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知,氫氧化鈉和鋁恰好完全反應(yīng),所以
完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2,溶質(zhì)的n(NaAlO2)=n(Na)=0.4mol,溶液體積=$\frac{10.8g×2+263.8g-\frac{15.68L}{22.4L/mol}×2g/mol}{1.42g/mL}$=200mL=0.2L,c(NaAlO2)=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L,
答:所得溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意結(jié)合原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒來計(jì)算,(2)題確定溶液中溶質(zhì)成分是解本題難點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色,熟蘋果汁能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,下列說法一定正確的是( 。
A.青蘋果只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含葡萄糖不含淀粉
C.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖合成淀粉D.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是電負(fù)性最大的元素,則下列說法錯(cuò)誤的是
( 。
XA
YCB
A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篈<B<C<Y
B.最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO3<H2XO3
C.A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐A<HB
D.B、C簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築-<C2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.如圖是水廠利用水庫(kù)中的水生產(chǎn)自來水的主要流程:

(1)水庫(kù)中的水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”).
(2)①A池中通過過濾(填操作名稱)除去水中的固體雜質(zhì).
②二氧化氯(ClO2)是一種高效的消毒劑,其中氯元素的化合價(jià)為+4;用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X.則x的化學(xué)式是NaCl ③國(guó)家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5~8.5,為了測(cè)定家用自來水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn),可用pH計(jì) 來進(jìn)行檢測(cè).
(3)自來水中通常都含有Cl-,可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn),若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象,說明水中含有Cl-,水中的Ca2+,Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀,即通常所說的水垢,水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂.
(4)把自來水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里,通常要加入幾粒沸石或碎瓷片,作用是防止暴沸
(5)如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水,為防止疾病傳染,要對(duì)臨時(shí)水源的水進(jìn)行處理后方能飲用,用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA(填寫序號(hào))
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D.石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體中,開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解,則該溶液是(  )
A.1mol•L-1 NaOH溶液B.2 mol•L-1HCl溶液
C.3 mol•L-1 NaCl溶液D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14..能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液:NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.長(zhǎng)期存放的Na2SO3可能部分被氧化.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某無水Na2SO3被氧化的程度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:
①甲同學(xué)選擇的試劑a可以是A(填序號(hào)).
A.鹽酸酸化后的氯化鋇    B.硝酸酸化后的氯化鋇    C.氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量.
③操作Ⅱ名稱是洗滌.
④Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%.
(2)乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量Na2SO3樣品m g,并設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn):

①實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后,打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是使生成SO2全部進(jìn)入D中,完全吸收保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性.
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣.
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量差為n g,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{126n}{64m}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示,兩圓圈相交陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol溶于水,形成1L溶液.下列說法正確的是(  )
A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05 mol O2,轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C1、C2、C3,則C1=C2=C3

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