下列各式中,表示水解反應(yīng)的是( 。
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、NH3+H2O?NH3?H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
考點(diǎn):鹽類(lèi)水解的原理
專(zhuān)題:
分析:水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程,水解反應(yīng)方程式用可逆符號(hào)表示,以此分析得出正確結(jié)論.
解答: 解:A.H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式,故A不選.
B.碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,是碳酸根離子的水解,故B選;
C.氨氣和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O?NH4++OH-是一水合氨的電離方程式,故C不選;
D.碳酸氫根離子電離出氫離子,氫離子與水結(jié)合形成水合氫離子,則不是水解方程式,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)水解反應(yīng)原理的理解,題目難度不大,明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵,注意區(qū)分水解和電離.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)可能的是(  )
A、c(SO2)=0.4mol/L
B、c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
C、c(SO2)=0.25mol/L
D、c(SO3)=0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

14g環(huán)己烷含碳原子數(shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度.下表列出部分短周期元素的電負(fù)性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的電負(fù)性越大,
 
(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng).
(2)推測(cè)Y 為
 
(填元素符號(hào)),用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過(guò)程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、形成某分子時(shí)放出的熱量越多,該分子的能量越低,該分子越不穩(wěn)定
B、反應(yīng)吸收的總能量E=E(反應(yīng)物的總能量)-E(生成物的總能量)
C、反應(yīng)吸收的總能量E=E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量)-E(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量)
D、物理變化也能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比(  )
A、甲快B、甲慢
C、相等D、無(wú)法判斷快慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖,根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:
(1)乙池中b電極作
 
(填“陰極”或“陽(yáng)極”),a電極上的電極反應(yīng)式是
 

(2)寫(xiě)出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

(3)最初a和b兩個(gè)電極質(zhì)量相同,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí),a和b兩電極質(zhì)量變化差為
 
 g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))
 

(2)上述B步驟操作的目的是
 

(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞,眼睛注視
 
,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積(mL)0.100 0mol?L-1NaOH的體積(mL)
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積(mL)
第一次20.000.0026.1126.11
第二次20.001.5630.3028.74
第三次20.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(5)用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH等于
 

(6)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
 
(填序號(hào)).
A.錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無(wú)色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C.滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E. 實(shí)驗(yàn)中,用待盛裝的溶液潤(rùn)洗錐形瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是( 。
A、H2O2
B、Na2O2
C、HCl
D、CH4

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