下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法中正確的是（　　）
A、凡需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C、使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A、化學(xué)反應(yīng)需加熱的不一定是吸熱反應(yīng)；
B、化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，看化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和生成物能量的相對大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進行的程度，和吸熱放熱無關(guān)；
D、氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、物質(zhì)燃燒需加熱，是通過加熱達到反應(yīng)的著火點，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，看化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和生成物能量的相對大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進行的程度，和吸熱放熱無關(guān)，故C錯誤；
D、氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如C+CO2
 高溫 
.
 
2CO，此反應(yīng)是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，但是屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤，故選B．
點評：本題主要考查了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，解答須理解放熱和吸熱的本質(zhì)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol e-
C、FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍
D、I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表列出部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，
 
（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為
 
（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比（　�。�
A、甲快B、甲慢
C、相等D、無法判斷快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）乙池中b電極作
 
（填“陰極”或“陽極”），a電極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式
 

（3）最初a和b兩個電極質(zhì)量相同，當電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時，a和b兩電極質(zhì)量變化差為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的化合物是（　�。�
A、H2
B、N2
C、NaCl
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視
 
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積（mL）0.100 0mol?L-1NaOH的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積（mL）
第一次20.000.0026.1126.11
第二次20.001.5630.3028.74
第三次20.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于
 

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E． 實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的碳原子一定處于同一平面的是（　�。�
A、
B、
C、CH≡CCH2CH3
D、CH3CH=CHCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學(xué)知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有
 
元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色
左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當有2mol SO42-通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有
 
；然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式
 
．

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