【題目】潔凈安全的生存環(huán)境:20123月,新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視。

1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中,SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___(填化學(xué)式)。在煤中加入適量___,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

2A、BC三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

③自來水生產(chǎn)過程中要經(jīng)過:去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用:加入ClO2的作用是___;加入明礬后,Al3水解生成的___(填化學(xué)式)膠體能吸附水中的懸浮顆粒,并使之沉降。

【答案】H2SO4 生石灰(或石灰石) 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4(或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 C 2NO+2CON2+2CO2 殺菌消毒 Al(OH)3

【解析】

1)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,被空氣中氧氣氧化為硫酸;二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣,或者在煤中加入適量石灰石,二氧化硫與石灰石、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳;

2)①pH越低,受到酸雨的危害越嚴重;

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,則反應(yīng)生成氮氣與二氧化碳;

ClO2具有強氧化性,明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性,則可對水質(zhì)凈化。

1)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,被空氣中氧氣氧化為H2SO4;二氧化硫為酸性氧化物,在煤中加入適量生石灰,二氧化硫能夠與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣,反應(yīng)方程式為:CaO+SO2CaSO3,亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣,反應(yīng)方程式為:2CaSO3+O2=2CaSO4,反應(yīng)的總方程式為:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4;或者在煤中加入適量石灰石,二氧化硫與石灰石、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;從而可以大大減少煤燃燒時SO2的排放;

故答案為:H2SO4;生石灰(或石灰石);2CaO+2SO2+O2=2CaSO4(或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2);

2)①pH越低,受到酸雨的危害越嚴重,從圖中可知,C城市全年雨水pH的月均值在三個城市中最低,受到的酸雨的危害最大;

故答案為:C;

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NOCO轉(zhuǎn)化為無害氣體,則反應(yīng)生成氮氣與二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO+2CON2+2CO2

故答案為:2NO+2CON2+2CO2;

ClO2具有強氧化性,則其作用為殺菌消毒;明礬中鋁離子水解生成Al(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒,并使之沉降,使水質(zhì)凈化,水解離子反應(yīng)為A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;

故答案為:殺菌消毒;Al(OH)3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2O2制備SO3(熔點16.8 ℃,沸點44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)

下列說法正確的是( )

A.裝置中的試劑為飽和Na2SO3溶液

B.實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C.裝置反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D.從裝置逸出的氣體有過量的SO2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下將1 mol N23 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達到化學(xué)反應(yīng)限度時,生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習小組為了探究CH3COOH的電離情況,進行了如下實驗。

(實驗一)測定醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度。

0.2000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液,3 次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗次數(shù)

1

2

3

消耗NaOH 溶液的體積/mL

20.05

20.00

19.95

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的儀器是_____(填字母)

a

b

c

d

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_____

(實驗二)探究濃度對CH3COOH電離程度的影響。

pH 計測定 25℃時不同濃度的醋酸的 pH,結(jié)果如下:

濃度/(mol·L-1)

0.2000

0.1000

0.0100

pH

2.83

2.88

3.38

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知CH3COOH_____電解質(zhì)(”) 得出此結(jié)論的依據(jù)是_____

(4)寫出CH3COOH的電離方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

2B、D分子中的官能團名稱分別是________________。

3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:________________。

4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答或解釋下列問題:

(1)已知:P4(白磷,s) =4P(紅磷,s) ΔH=-a kJ·mol1(a0),則穩(wěn)定性:白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下,1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體,放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________;

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中,可以快速制備氨氣,用平衡移動原理解釋原因:____________;

(4)常溫下,用0.1mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線如圖所示:

①由AC點判斷,滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

a________ mL

D點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子顯+1價,則該元素在周期表中的位置是(  )

A. 5周期零族B. 6周期第IB

C. 5周期第ⅦAD. 6周期第IA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.Na2CO3 溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH Kw 均減小

B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C. KI 溶液中加入 AgCl 固體,溶液中 c(I-)減小

D.室溫下,pH=5 CH3COOH 溶液和 pH=5 NH4Cl 溶液中,溶液中 c(H+)不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為50.00 mL、濃度均為0.05 mol/LHClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.HClO的酸性比HF

B.V(NaOH)=0mL時,對應(yīng)溶液中:c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL時,對應(yīng)溶液中:c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL時,對應(yīng)溶液中:c(ClO-)<c(F-)

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