【題目】一定條件下將1 mol N23 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

【答案】C

【解析】

A. 降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢,A錯(cuò)誤;

B.合成氨是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以1mol N23mol H2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量少于2mol,B錯(cuò)誤;

C.在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,在體積一定的密閉容器中再加入N2,使反應(yīng)物濃度增大,所以化學(xué)反應(yīng)速率加快,C正確;

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),說明1mol N23mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說法正確的是 ( )

A. XY、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

C. Y的最高正化合價(jià)為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2004年是俄國(guó)化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov,1838—1904)逝世100周年。馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí),氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知:CH3CH2CNCH3CH3COOH

以下是某有機(jī)物F的合成路線,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A_______________,C_________________

(2)B中官能團(tuán)名稱___________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出③的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B. 銅鋅原電池工作時(shí),電子沿溶液從銅電極流向鋅電極

C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過80%

D. 鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是( )

A. 丙烯 B. 1-丁烯

C. 2-甲基-2-戊烯 D. 2-己烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.2 mol·L1NaCl液中含Na+的數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NA

C. S2S8的混合物共6.4g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D. 100mL0.1mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,DM層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫出元素名稱:A D ;

2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3)用電子式表示化合物C2D的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算:

1)混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____,物質(zhì)的量濃度為_____。

2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____,100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H21 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 0~3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 3~10 min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

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