【題目】某元素的離子結構示意圖為，該離子顯+1價，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

【答案】D

【解析】

在元素的原子結構示意圖中：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，陰離子得電子帶負電荷，陽離子失電子帶正電荷。質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)=電荷數(shù)。

根據(jù)該離子結構示意圖特點分析元素種類。最外層電子數(shù)是8，該離子顯+1價，說明對應原子最外層電子數(shù)為1，根據(jù)元素周期表中“最外層電子數(shù)=主族序數(shù)”，該元素處于第IA族。該原子失去最外層的1個電子后有5個電子層，說明對應原子有6個電子層，再根據(jù)“元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)”，所以是第六周期。則該元素（）在周期表中的位置是第6周期第IA族，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產(chǎn)物為NO )，充分反應后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的體積的關系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質(zhì)的最濃度是

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質(zhì)的比較，錯誤的是

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.沸點：H2S＞H2O

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是___（填化學式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，該反應的化學方程式為：___。

（2）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體。寫出該反應的化學方程式：___。

③自來水生產(chǎn)過程中要經(jīng)過：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z > W

C.4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D.W單質(zhì)能與水反應生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，裝置如下圖所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。

步驟一：實驗準備：

如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。

(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________

步驟二：預測實驗

(3)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。

該小組同學預測的理論依據(jù)為：________________

步驟三：動手實驗

(4)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

①SO2與FeCl3溶液反應生成了Fe(HSO3)2+離子的實驗證據(jù)為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實驗操作為：_____________ 。

②為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗。

實驗I

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

實驗II

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

綜合上述實驗探究過程，得出的結論為：____________。

步驟四：反思實驗：

(5)在制備SO2的過程中，同學們發(fā)現(xiàn)，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，分析其中的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的一組是（ ）

糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

檢驗溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應

塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料

向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______。平衡時X的轉化率為______。

（3）2min反應達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。

（4）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是填序號______。

A．Y的體積分數(shù)不再變化 B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．單位時間內(nèi)消耗3nmol X同時生成2nmol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將淀粉水解并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是________。

A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①

（2）若某學生稱取9g淀粉溶于水，按以下步驟做淀粉水解實驗，回答下列問題。

①寫出淀粉水解的化學方程式：________________。

②沉淀的單質(zhì)是________________（寫化學式）。

③填寫所加試劑名稱及其作用：

A________，作用________________________________；

B________，作用________________________________。

④當析出3.24g單質(zhì)沉淀時，淀粉的水解率為________（已知1mol醛基發(fā)生銀鏡反應時生成2molAg）。

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