【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)：

下列說法正確的是( )

A.裝置①中的試劑為飽和Na2SO3溶液

B.實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

【答案】C

【解析】

A. 若裝置①中的試劑為飽和Na2SO3溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，可吸收二氧化硫，A錯誤；

B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，實驗室可用Cu與濃硫酸在加熱條件下制取SO2，B錯誤；

C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑，C正確；

D. 裝置⑤為堿石灰，可吸收酸性氣體，從裝置⑤逸出的氣體有過量的O2，D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

(1)反應(yīng)進(jìn)行至_________min 時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時 Y 的平均反應(yīng)速率是________mol/ (L·min)。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式_________________；

(3)對于一個未知反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素很多，請寫出可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的三個因素：______________，____________，__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產(chǎn)物為NO )，充分反應(yīng)后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質(zhì)的最濃度是

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.0～a間發(fā)生反應(yīng)3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋

B.a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進(jìn)一步重視。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學(xué)式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

③自來水生產(chǎn)過程中要經(jīng)過：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。

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