【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol-1,4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(SO2)=0.2mol.L-1,且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 達(dá)到平衡時(shí)再充入2mol SO2反應(yīng)的△H保持不變。
B. 用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1
C. 再向容器中充入1mol SO3,達(dá)到新平衡,n(SO2)∶n(O2)=2∶1
D. 4min后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【解析】
A. △H 與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān),與加入反應(yīng)物的量無(wú)關(guān),所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —197.74KJ.mol-1達(dá)到平衡時(shí)再充入2mol SO2反應(yīng)△H不會(huì)發(fā)生改變;故A正確;B. 4min 后達(dá)到平衡,二氧化硫平均速率:v(SO2)=(2mol/2L-0.2mol.L-1)/4min=0.2 mol·(L·min)-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比, SO2(g)與O2(g)計(jì)量數(shù)之比為2:1,所以4min內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1,故B正確;C、根據(jù)計(jì)算可以知道起始量二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1,平衡狀態(tài)下再加入1mol三氧化硫,根據(jù)元素守恒達(dá)到平衡后n(SO2)∶n(O2)=2∶1,故C正確;D、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故D錯(cuò)誤;答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí),向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)
B. c點(diǎn)溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
C. d點(diǎn)溶液中:c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-)
D. a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2
D. 若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L,達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol/L時(shí),則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
A.鎂在空氣中燃燒,生成白色固體氧化鎂
B.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白色火焰,放熱,生成黑色固體
C.銅片在空氣中加熱,觀察到銅片表面變黑
D.硫在空氣燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Am+和Bn-具有相同的核外電子排布,且A原子的質(zhì)子數(shù)為X,則B原子的質(zhì)子數(shù)為( )
A.X-m-nB.X+m+nC.X+m-nD.X-m+n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液,其中能配制成功的是
A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
(1)上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為________。(填陰離子化學(xué)式)
(2)NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。
(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號(hào))。
A.pH=8. 8的NaOH溶液
B.pH=5. 2的NH4Cl溶液
C.pH=5. 2的鹽酸
D.0. 1 mol/L的NaCN溶液
E.pH=8. 8的Na2CO3溶液
(4)將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_____。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B.2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C.c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D.c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
(5)0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?/span>__________。
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