【題目】某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液,其中能配制成功的是
A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:[A]a[B]=[C][D]。此時(shí)若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol-1,4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(SO2)=0.2mol.L-1,且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是
A. 達(dá)到平衡時(shí)再充入2mol SO2反應(yīng)的△H保持不變。
B. 用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1
C. 再向容器中充入1mol SO3,達(dá)到新平衡,n(SO2)∶n(O2)=2∶1
D. 4min后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是
A. 食鹽水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液
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【題目】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H6O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H8O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,則在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A)
C. 將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋,則溶液中的c(H+)和c(OH-)都減小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )
A.制取少量CO2,可隨開隨制,隨關(guān)隨停 | B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 | C.可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色 | D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)便的方法是
A. 蒸發(fā) B. 過濾 C. 萃取 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)
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