【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2
D. 若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%
【答案】AD
【解析】A. 根據(jù)圖像,升高溫度,c( NO2)減小,說明平衡逆向移動(dòng),因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故A正確;B. T1時(shí),平衡是c( NO2)=0.2 mol/L,
SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)
起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0
反應(yīng)(mol/L) 0.1 0.2 0.2
平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,故B錯(cuò)誤;C. T1時(shí),容器I平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol,容器Ⅱ中Qc==0.5<,說明反應(yīng)正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量小于0.5+1+0.5=2.0mol,因此達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比大于1:2,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,T1時(shí),平衡時(shí)容器I中NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%;容器I相當(dāng)于起始時(shí)加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮,容器Ⅲ相當(dāng)于起始時(shí)加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮,容器Ⅲ相當(dāng)于容器I縮小體積的結(jié)果,根據(jù)方程式,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),一氧化氮的物質(zhì)的量減少,因此平衡時(shí)容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%,若T2<T1,降低溫度,平衡正向移動(dòng),一氧化氮的物質(zhì)的量更少,故D正確;故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:
(1)步驟Ⅰ的操作是____________。
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
(3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。
(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,原因是_________________________________。
(6)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。
(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:__。
(2)制備時(shí),將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應(yīng)方程式為__。
(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U(xiǎn)型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
(4)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是
A.硫酸屬于酸B.氨氣屬于堿C.NaHSO4屬于鹽D.二氧化氮屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:
(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________,該反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①R—NO2R—NH2;71~50)下
②+H2O;
③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(填字母),屬于加成反應(yīng)的是__________(填字母)。
(3)B中苯環(huán)上的二氯代物有____種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括: 化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在體積為3L 的密閉容器中,CO 與H2 在一定條件下反應(yīng)生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度,K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。
(3)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。
限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號(hào) | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題:
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:________________________。
②上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率
影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為______________;表格中的“乙”填寫t/s,其測(cè)量的是______________________。
③實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次,所得數(shù)值分別13.6,13.5,13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=___________ 。
④已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO)~t的變化曲線示意圖。______________
(2)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖II所示。
①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol):
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 |
近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol(列出計(jì)算式)。
③能引起中和熱偏高的原因是(填字母)__________。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng),
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
E. 量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
(4)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。
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