【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí),向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)
B. c點(diǎn)溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
C. d點(diǎn)溶液中:c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-)
D. a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大
【答案】A
【解析】
通過圖像中反應(yīng)量的關(guān)系可知,當(dāng)氫氧化鈉體積為100mL時(shí),向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100 mL,恰好完全反應(yīng):NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O,a點(diǎn)溶液為硫酸鈉和硫酸銨;據(jù)此進(jìn)行分析,當(dāng)氫氧化鈉體積為150mL時(shí),c點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨;當(dāng)氫氧化鈉體積在100-150mL之間時(shí),溶液可以為中性,b點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨;當(dāng)氫氧化鈉體積為200mL時(shí),d點(diǎn)為硫酸鈉和一水合氨;據(jù)以上分析解答。
通過圖像中反應(yīng)量的關(guān)系可知,當(dāng)氫氧化鈉體積為100mL時(shí),向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100 mL,恰好完全反應(yīng):NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O,a點(diǎn)溶液為硫酸鈉和硫酸銨;據(jù)此進(jìn)行分析,當(dāng)氫氧化鈉體積為150mL時(shí),c點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨;當(dāng)氫氧化鈉體積在100-150mL之間時(shí),溶液可以為中性,b點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨;當(dāng)氫氧化鈉體積為200mL時(shí),d點(diǎn)為硫酸鈉和一水合氨;
A. 結(jié)合以上分析可知,a點(diǎn)溶液為硫酸鈉和硫酸銨,銨根離子水解,所以a點(diǎn)溶液顯酸性,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-);物料守恒:c(Na+)=c(SO42-),所以c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-),A正確;
B. 結(jié)合以上分析可知,c點(diǎn)溶液含有硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨,因?yàn)橐凰习钡碾婋x程度大于銨根離子的水解程度,c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O),B錯(cuò)誤;
C. 結(jié)合以上分析可知,d點(diǎn)溶液中含有硫酸鈉、一水合氨,溶液顯堿性,c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+),C錯(cuò)誤;
D.因?yàn)榧铀岷蛪A抑制水的電離,鹽類的水解促進(jìn)水的電離,所以圖中的a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中,a點(diǎn)水的電離程度最大,D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實(shí)驗(yàn)I :取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是
A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會(huì)增大
B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸
D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常稱為高溫半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________________________,第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______,其中σ鍵的對(duì)稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構(gòu)型為____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點(diǎn)如下表所示,分析其變化原因_________________________________________________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點(diǎn) | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________;
② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl、CO32 B. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42
C. NH4+、Na+、OH、SO42 D. K+、Na+、OH、NO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧,嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。
(2)在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________;T℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________。(填序號(hào))
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
A.容器中壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.2v正(NO)=v逆(N2) D.氣體的密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對(duì)產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 溫度較低時(shí), 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4+O2 = N2+2H2O
B. 900℃時(shí),能發(fā)生 N2+O2 = 2NO
C. 900℃時(shí), N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 1
D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:[A]a[B]=[C][D]。此時(shí)若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol-1,4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(SO2)=0.2mol.L-1,且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是
A. 達(dá)到平衡時(shí)再充入2mol SO2反應(yīng)的△H保持不變。
B. 用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1
C. 再向容器中充入1mol SO3,達(dá)到新平衡,n(SO2)∶n(O2)=2∶1
D. 4min后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大
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