【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線:

回答下列問題:

1A的化學名稱為_________________

2B中含有的官能團名稱為_________________。

3)下列有關G的說法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaOH反應時,lmolG最多消耗4mo1NaOH

4)寫出EF的化學反應方程式_________________。

5)⑥的反應類型為_________________

6)寫出符合以下條件的D的同分異構體的結構簡式_________________。

①能與NaHCO3溶液反應:

②能使FeCl3溶液變紫色:

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6。

7)設計由為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_________________

【答案】間苯二酚(或13-苯二酚) 羥基、羰基 CD +H2O 取代反應

【解析】

AB,在苯環(huán)上引入取代基-COCH3BC,酚羥基轉化為-OCH3,CD將-COCH3轉化為-CH2COOH。DE為酯化反應,D分子中的羧基和羥基反應生成酯基。GF,-OCH3轉化為-OH。

(1)根據(jù)A結構簡式,苯環(huán)鄰位碳原子上有兩個羥基,A的化學名稱為間苯二酚(13-苯二酚);

(2)根據(jù)B的結構簡式,含有的官能團名稱為酚羥基、羰基;

(3)A.根據(jù)G的結構簡式,含有苯酚的結構,結合苯酚的性質,常溫下一般微溶于,A錯誤;

B.結構中的節(jié)點為碳原子,每個碳原子形成4個共價鍵,不足鍵由氫原子補齊,則分子式為C15H10O4,B錯誤;

CG的結構中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質,可使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;

DG的結構中含有兩個酚羥基和一個酯基,酚羥基具有酸性可與氫氧化鈉反應,酯基在氫氧化鈉溶液作用下水解時又形成一個酚羥基,則與NaOH反應時,lmolG最多消耗4mo1NaOHD正確;

答案選CD

(4)根據(jù)圖示,EF的化學反應方程式為:+H2O。

(5)根據(jù)圖示,F中苯環(huán)上的-OCH3-OH取代,則的反應類型為取代反應;

(6)D的結構簡式為,同分異構體能與NaHCO3溶液反應,說明結構中含有羧基;使FeCl3溶液變紫色,說明結構中含有苯酚的結構;核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6,說明分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子,且氫原子個數(shù)比為1:1:2:6,則D同分異構體的結構簡式

(7)設計由為起始原料制備,結合流程圖,K2CO3CH3COCH3作用下反應生成被酸性KMnO4溶液氧化為,在濃硫酸加熱條件下反應生成,在加熱條件下與Py-HCl作用生成,合成路線:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 5 L的密閉容器中進行反應,30 min,C的物質的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是(   )

A. 30 minA的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中AB、C、D的物質的量之比一定是4546

D. 容器中A的物質的量一定增加0.30 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1SiH4是一種無色的氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O,已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ,其熱化學方程式為:_______

2)已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取COH2時吸收657.5kJ熱量,寫出熱化學方程式_____________。

3)某次發(fā)射火箭,用氣態(tài)N2H4()NO2氣體中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=534kJ/mol,

假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。_______。

4)利用反應Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設計成如下圖所示的原電池,回答下列問題:

①寫出正極電極反應式:___________;

②圖中X溶液是_______,銅電極發(fā)生___________反應(填氧化還原)。

③鹽橋中的_____(”)離子向X溶液方向移動。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表及前20號元素WX、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如圖所示,Q為前20號元素中原子半徑最大的元素,QW為離子化合物.下列敘述錯誤的是

A.灼燒QW,透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價鍵

C.XY分別和W形成的簡單化合物,前者更穩(wěn)定

D.YQ的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解XZ形成的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關鍵.

1)錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________,該晶體結構中含有Mn4+,基態(tài)Mn4+核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個。

2)磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長,其中P原子的雜化方式為__________________,陰離子的空間結構為__________________。

3)三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu),第四電離能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________

4)鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料,晶胞結構如圖所示。

晶胞可以看作是由鉍原子構成的面心立方晶格,鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________,圖中鉍原子坐標參數(shù):A(0,0,0), B(01,1),C__________________

②若晶胞參數(shù)為anm,則鉍原子的半徑為__________________nm,八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下,金剛石和石墨中____金剛石石墨更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為____。

1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為____

(2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:

用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會___;用NaOH固體進行上述實驗,測得的中和熱會___均填偏大”“偏小”“無影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度或反應物用量改變),不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A.Na2O2CO2B.Na2CO3HCl

C.NaO2D.NaHSO4Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、N、OP、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應呈黃色;O的氫化物是一種強酸,其濃溶液可與MQ的化合物反應生成O的單質;P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題:

(1)元素Q的名稱為______________P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低,是因為___________________。

(3)MO電負性大小順序是__________(用元素符號表示),實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為____________________g/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微型化學實驗能有效減少污染,節(jié)約藥品。下圖中,某學生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿,在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/LKBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(KSCN)溶液各1滴,在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體,并滴加一滴濃鹽酸,立即將表面皿蓋好?梢KMnO4晶體很快溶解,并產(chǎn)生氣體。

(1) 完成本實驗中制取Cl2的化學方程式:

__KMnO4+____HCl()—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .

如該反應中消耗還原劑的物質的量為8mol,則電子轉移數(shù)目為________ .

b處的實驗現(xiàn)象為___________;c處的實驗現(xiàn)象為____________

d處反應的離子方程式為_______、_______

⑷通過該實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱,其氧化性由強到弱的順序是__

查看答案和解析>>

同步練習冊答案