【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)?/span>___________________。

(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

【答案】錳 3d54s1 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵 O＞Cl 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：

（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1；

（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低是因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；

（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；

(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為=g/cm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.氯氣溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

C.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________________。

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

（3）下列有關(guān)G的說法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.與NaOH反應(yīng)時，lmolG最多消耗4mo1NaOH

（4）寫出E到F的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

（5）⑥的反應(yīng)類型為_________________。

（6）寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)：

②能使FeCl3溶液變紫色：

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6。

（7）設(shè)計(jì)由和為起始原料制備的合成路線（其他試劑任選）。_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。

(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______(填字母)。

A.稀硝酸 B.濃硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

B.移液時不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D.定容時俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時，先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來，用作凈水劑。實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，請回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖為___。

(2)組成青蒿素的三種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號，下同)，第一電離能最大的是__。

(3)基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為___。

(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空間構(gòu)型為__；B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2，B2H6中B的雜化方式為__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是__；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽離子的半徑比約為__(已知≈1.414，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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