【題目】(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下,金剛石和石墨中____金剛石石墨更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為____。

1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為____。

(2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:

用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會___;用NaOH固體進行上述實驗,測得的中和熱會___均填偏大”“偏小”“無影響

【答案】石墨 393.5kJmol-1 112.4kJ 偏小 偏小

【解析】

(1)①依據(jù)物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定;依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱;

②依據(jù)金剛石完全燃燒放出的熱量和中間產(chǎn)物的能量的差值計算金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量;

(2)NH3·H2O是一元弱堿,電離吸收熱量,NaOH固體溶解會放出熱量。

(1)①根據(jù)圖象分析可知:金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定,圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為393.5kJmol-1;

②圖象分析可得:①C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) H=-395.4kJmol-1;②CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律,由①-②可得:C(金剛石,s)+O2(g)=CO(g) H=-112.4kJmol-1;故1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為112.4kJ;

(2)中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量;一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,使測得中和熱的數(shù)值偏;若用NaOH固體進行上述實驗,NaOH固體溶解過程為放熱過程,反應(yīng)放出的熱量偏多,反應(yīng)放出的熱量越多,中和熱就越小,因此用NaOH固體進行上述實驗,測得的中和熱會偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈Cl2

1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

2)裝置B的作用是__

3)裝置C中盛放的物質(zhì)是__。

4)裝置D用于收集Cl2,請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補充完整___。

5)裝置E用于吸收尾氣,E中反應(yīng)的離子方程式是__。

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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.158

158

硝酸銀

0.04

170

(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是__________。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸

(2)在溶液配制過程中,下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是__________。

A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_____________、__________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取、儲存一直是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

1)工業(yè)上制取有多種方法,如:

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時,初始反應(yīng)的生成物為,其物質(zhì)的量之比為41,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

2)鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng):。的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度的關(guān)系如左圖所示;一定溫度下,容器內(nèi)的壓強隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

①左圖中初始充入量由大到小的是________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為________”“,理由是________。

③若保持溫度不變,在時刻將容器的容積壓縮至原來的一半,并在時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應(yīng)的變化曲線______。

④某二次鎳氫電池放電時的工作原理如圖所示,其中隔膜為________離子交換膜,負極的電極反應(yīng)式為________。

3)儲氫還可以借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:

。在某溫度下,向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷,平衡時體系中壓強為,苯的物質(zhì)的量為,則平衡常數(shù)________用含ab、p的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_________________。

2B中含有的官能團名稱為_________________

3)下列有關(guān)G的說法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaOH反應(yīng)時,lmolG最多消耗4mo1NaOH

4)寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

5)⑥的反應(yīng)類型為_________________。

6)寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng):

②能使FeCl3溶液變紫色:

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6。

7)設(shè)計由為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_________________

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【題目】某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時,發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進一步探究,證明尾氣中含有SO2。

(1)A裝置的名稱_____;②裝置中濃硫酸的作用_____;

(2)經(jīng)討論,認為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能:

甲同學(xué):_____反應(yīng)產(chǎn)生了SO2;

乙同學(xué):H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2

請完善甲同學(xué)的猜想,并結(jié)合供選試劑設(shè)計簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選;除上述試劑外,可另選試劑如下:稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________

(3)如果乙同學(xué)猜想成立,請用化學(xué)方程式表示其原理_____;

(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,請用離子方程式表示反應(yīng)的原理:_____;

(5)SO2是一種有毒的污染性氣體,實驗室常用X溶液進行尾氣處理,X_____(填化學(xué)式);尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項)。

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2Cl2

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

C.Na2S2O3溶液吸收水中的Cl24Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl

D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2Fe32H2O=SO42-Fe24H

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時,先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2

①該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4,轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______Fe(OH)3______ClO______OH=______FeO42______Cl______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4______(“>”“<”)Cl2

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來,用作凈水劑。實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C2H2SO4()CO22SO22H2O,根據(jù)如圖回答問題:

1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣?__。

2)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:

A中加入的試劑是___,作用是___;

B中加入的試劑是___,作用是___;

C中加入的試劑是___,作用是___;

D中加入的試劑是___,作用是___。

3)實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

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