【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.b為電源的正極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移5×10-5 mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為1.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，有電源，為電解池裝置，b電極上HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b電極為電源的負(fù)極，a為電源的正極，Ag/AgCl為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，判斷為陰極，b電極為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式Age+Cl═AgCl，故B錯(cuò)誤；

C．溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；

D．陰極的電極反應(yīng)為HSO3-變化為S2O42-，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)為2HSO3-+2H++2e═S2O42-+2H2O，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。

完成下列填空：

(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是__；理由是__。

(2)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3OH中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))：

___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__

(3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是__。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.還原性：CH3OH＞ClO2 d.還原性：CH3OH＞Na2SO4

(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__升。

(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容

器

容器類型

初始

體積

初始?jí)?/span>

強(qiáng)/Pa

反應(yīng)物投入量/mol

平衡時(shí)Cl2的

物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

Ⅰ

恒溫恒容

1 L

2×105

4

1

0

0

1

Ⅱ

絕熱恒容

1 L

p2

0

0

2

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2 L

p3

8

2

0

0

b

下列說(shuō)法正確的是(　)

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a>1, b>2

C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水是重要的化學(xué)試劑。

(1)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O)，并實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②寫(xiě)出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析，CrO5中－2價(jià)O與－1價(jià)O的數(shù)目比為________。

(3) H2O2可用于測(cè)定酒精飲料中乙醇的含量。現(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應(yīng)：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應(yīng)2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA

B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為

A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B.裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度過(guò)高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢

C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O

D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O

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