【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
①過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
②5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥
【答案】C
【解析】
①過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng),生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,①項正確;
②5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,-3價的氮元素升高到0價,失去3個電子。+5價的氮元素降低到0價,得到5個電子,即每生成4mol氮氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol=3.75mol,其的電子數(shù)目為3.75NA,②項正確;
③亞硫酸是弱酸,在溶液中不能完全電離,故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個,③項錯誤;
④Fe3O4中鐵為+價,故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子,3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子,即8NA個,④項正確;
⑤NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2,根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA,⑤項錯誤;
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的聚集體,將100 mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA,⑥項錯誤;
綜上所述,①②④符合題意,C項正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積(mol2·L-2) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則a___1×10-14 (填“>”、“<”或“=”,作此判斷的理由是___。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=____。
(3)在t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=___
(4)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L(混合體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=___,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol
B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol
C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol
D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】初始溫度為t ℃,向三個密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH=-116 kJ·mol-1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容 器 | 容器類型 | 初始 體積 | 初始壓 強/Pa | 反應(yīng)物投入量/mol | 平衡時Cl2的 物質(zhì)的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 1 L | 2×105 | 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 1 L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116 kJ·mol-1
B.a>1, b>2
C.p2=1.6×105 Pa, p3=4×105 Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng),生成SO2分子數(shù)為0.1NA
B.1L0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下,1.12L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氧水是重要的化學(xué)試劑。
(1)一定條件下,O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O),并實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化:
①是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5,反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析,CrO5中-2價O與-1價O的數(shù)目比為________。
(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量,F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒,將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中,發(fā)生反應(yīng):K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4―→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)
再用0.400 0 mol·L-1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液,用去19.00 mL雙氧水,滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)1:4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4===K2SO4+2CrO5+5H2O
反應(yīng)2:H2O2+CH3COOH===CH3COOOH+H2O
則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(寫出計算過程)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為11.2L
C. 電解58.5g熔融的氯化鈉,能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣(標準狀況)
D. 標準狀況下,22.4L氫氣和氧氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,4gH2含有的分子數(shù)為2NA
B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)源于生活,在生產(chǎn)生活中,我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。
(1)過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣,即“氯堿工業(yè)”,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(3)野外作業(yè)中用于焊接鐵軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(4)將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即密封罐口,過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。
(5)用小蘇打治療胃酸過多,反應(yīng)的離子方程式為:____。
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