等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B、2 HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32
C、HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
D、2 HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：碳酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，生成碳酸鋇和氫氧化鈉、水，化學(xué)方程式為：NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，依據(jù)化學(xué)式拆分原則改寫成離子方程式．
解答： 解：等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉、水，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O，
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N裝置中兩個電極均為石墨棒），下列描述正確的是（　�。�
A、a、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出
B、不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同
C、a、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
D、a、b連接，裝置M中若有0.1molSO42-移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中只有離子鍵的是（　�。�
A、O2
B、NaOH
C、H2O
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CH4分子的比例模型：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
8
O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物．不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生PM2.5產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁．上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁
（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如圖所示．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用惰性電極電解400ml一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol
（2）如果想所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和Ph，電解過程中電子轉(zhuǎn)移為
 
mol
（3）如果想所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解100mol?L-1氯化鈉溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生1.12L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
；溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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