鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁．上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁
（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如圖所示．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）在電解池中陽極發(fā)生氧化反應，金屬失去電子被氧化，電解精煉鋁應以純鋁作陰極材料；
（2）陽極發(fā)生氧化反應，鋁被氧化生成氧化鋁；
（3）為電解裝置，陽極發(fā)生氧化反應生成氧化鋁，增強絕緣性能、耐腐性以及耐磨性，結合氧化鋁的不同晶型解答．
解答： 解：（1）在電解池中陽極發(fā)生氧化反應，金屬失去電子，電極反應式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應以純鋁作陰極材料，
故答案為：Al-3e-═Al3+；D；
（2）根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應可以得到電極反應式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，
故答案為：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+；
（3）A．陽極氧化應用的是電解原理，故A錯誤；
B．由于氧化物的生成可以增強鋁表面的絕緣性，故B正確；
C．鋁的陽極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，故C錯誤；
D．氧化鋁具有不同的晶型，其中的δ-Al2O3具有多孔性、強吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，故D正確．
故答案為：BD．
點評：本題考查綜合考查電化學知識，側重于電解的原理和考查與應用，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

當干冰氣化時，下列發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子間作用力
B、分子內共價鍵
C、分子間距離
D、分子的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、NaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
D、向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B、2 HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32
C、HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
D、2 HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的氣化B、石油的分餾
C、石油的裂解D、煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．圖1為電解槽的示意圖．

（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號）
①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
（2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：
 
．
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為
 
．
（4）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．
（5）如圖3所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，
①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：
 
．
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某容積不變的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）　符合下列圖中所示關系．由此推斷對圖II的正確說法是（　�。�
A、若p3＜p4，Y軸可表示B的質量分數(shù)
B、若p3＞p4，Y軸可表示A的轉化率
C、若p3＞p4，Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質量
D、若p3＜p4，Y軸可表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號將B、E兩元素標在周期表中對應的位置上（以下為元素周期表的一部分）；
                  
                  
                  
                  
（2）寫出A、D兩種元素形成的常見化合物的電子式
 
，該化合物中所含化學鍵類型為
 
．
（3）在元素周期中
 
的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述5種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是
 
（填化學式）．
（5）C、E形成的兩種化合物分別是
 
，
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質量，加入100mL 4mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若取等質量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質的質量為（　�。�
A、2.8g
B、5.6g
C、8.4g
D、11.2 g

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