下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CH4分子的比例模型：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,球棍模型與比例模型
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．S原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個(gè)電子；
B．為甲烷的球棍模型，根據(jù)甲烷的比例模型與球棍模型的表示方法判斷；
C．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A．硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為16，最外層為6個(gè)電子，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子的相對(duì)體積大小，甲烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，該氧原子可以表示為：
 
18
8
O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度不大，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有等質(zhì)量的三種物質(zhì)：①純凈的Na2CO3 a g；②Na2CO3與NaHCO3的混合物a g；③純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)椋?div id="kwayeci" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)椋?div id="u4e42sg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)椋?div id="ecgo2ic" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）分別配成等體積的溶液，C（Na+）的濃度從大到小的順序?yàn)椋?div id="cciwowo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分別為：
 
；
（6）若將題干中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述（1）（2）（3）（4）四問(wèn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子形成的離子可表示為
 
a
b
xn-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
a
b
xn-含有的中子數(shù)為b
B、
 
a
b
xn-含有的電子數(shù)為a-n
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b
D、一個(gè)X原子的質(zhì)量約為
a
6.02×1023
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
D、向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達(dá)正確的是（　�。�
A、單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為
NA
22.4
B、單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ NA
C、單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為
M
NA
g
D、單個(gè)氫氣分子占有的體積為
22.4
NA
L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B、2 HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32
C、HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
D、2 HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分．圖1為電解槽的示意圖．

（1）這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過(guò)．（填下列微粒的編號(hào)）
①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
（2）寫(xiě)出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式：
 
．
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問(wèn)題：
寫(xiě)出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．
（5）如圖3所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，
①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：
 
．
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜顯示該分子中有4個(gè)甲基．
（1）該抗爆震劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）與該抗爆震劑具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體總共有
 
種（不含該爆震劑本身）．
（3）如果該抗爆劑的某種同分異構(gòu)體中存在羥基，則該同分異構(gòu)體屬于
 
類(lèi)有機(jī)物，其最簡(jiǎn)單的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）如果將該抗爆劑的分子中去掉兩個(gè)氫原子，則可能形成雙鍵．該雙鍵可能為碳氧雙鍵或
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）．

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