用惰性電極電解100mol?L-1氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
；溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，在陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，根據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)來(lái)計(jì)算．
解答： 解：用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L即0.05mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA，即6.02×1022個(gè)，根據(jù)電解方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，產(chǎn)生0.05mol氯氣生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是
0.1mol
0.1L
=1mol/L．
故答案為：6.02×1022；1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于電解池的工作原理的應(yīng)用的計(jì)算題，主要以電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及電子守恒的計(jì)算是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B、2 HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32
C、HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
D、2 HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號(hào)將B、E兩元素標(biāo)在周期表中對(duì)應(yīng)的位置上（以下為元素周期表的一部分）；
                  
                  
                  
                  
（2）寫(xiě)出A、D兩種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式
 
，該化合物中所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）在元素周期中
 
的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述5種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是
 
（填化學(xué)式）．
（5）C、E形成的兩種化合物分別是
 
，
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜顯示該分子中有4個(gè)甲基．
（1）該抗爆震劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）與該抗爆震劑具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體總共有
 
種（不含該爆震劑本身）．
（3）如果該抗爆劑的某種同分異構(gòu)體中存在羥基，則該同分異構(gòu)體屬于
 
類有機(jī)物，其最簡(jiǎn)單的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）如果將該抗爆劑的分子中去掉兩個(gè)氫原子，則可能形成雙鍵．該雙鍵可能為碳氧雙鍵或
 
（寫(xiě)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的圖象中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B、56g鐵與稀HNO3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100mL 4mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)．若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A、2.8g
B、5.6g
C、8.4g
D、11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（　�。�
A、2gB、4gC、6gD、8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等質(zhì)量的①Na ②Na2O ③Na2O2  ④NaOH ⑤Na2CO3?10H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是（　�。�
A、⑤＜④＜③＜②＜①
B、①＜②＜③＜④＜⑤
C、⑤＜④＜②=③＜①
D、⑤＜③＜④＜②＜①

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