【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）①H2SO4②酸雨

（2）①N2NO2

②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 屬于

【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；

（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

(1)A的用途為________(任寫一種)，B是________，D是________。

(2)寫出化學(xué)方程式：

①________________________________________。

④________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

②___________________________________________。

③___________________________________________。

⑤___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)寫出C與酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：________________，________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的各種產(chǎn)物。

請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）試劑A是______。

（3）品紅溶液的作用是______。

（4）澄清石灰水變渾濁，能否一定說明生成二氧化碳，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3B.酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C.還原性增強(qiáng)：A1、Mg、NaD.非金屬性減弱：Cl、S、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中能形成順反異構(gòu)體的是

A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時(shí)化學(xué)反應(yīng): □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工業(yè)生產(chǎn)中采用對(duì)空氣加壓的方法提高M(jìn)nO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因__________。

(2)濾渣II 的成分有_______(化學(xué)式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。

由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽極反應(yīng)式為____________；

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。

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