【題目】XYZ、Q、R均為短周期元素(原子序數(shù)Y<X<R<Q<Z)。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.XR的簡單離子半徑:X < R

B.ZQ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z > Q

C.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

【答案】B

【解析】

這幾種元素都是短周期元素,XYZQ元素最高價氧化物的水合物溶液pH都小于7,說明其最高價氧化物的水合物都是酸,則這幾種元素都是非金屬元素,0.001mol/LX、Z的最高價氧化物的水合物pH=3,為一元強酸,X的原子半徑最小,該強酸是硝酸,則XN元素,ZS元素;Y的原子序數(shù)小于X,且為弱酸,應該是C元素;Z的原子半徑大于X且為一元強酸,為Cl元素;R的氧化物的水合物呈堿性,且0.001mol/LR最高價氧化物的水合物pH=11,則為一元強堿,且原子半徑最大,則為Na元素;通過以上分析知,XYZQR分別是N、C、Cl、S、Na元素。

AXR分別是NNa元素,氮離子和鈉離子電子層結構相同,電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則離子半徑:XR,故A錯誤;
B.元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性ClS,則氫化物的穩(wěn)定性:ZQ,故B正確;
CDCl元素,其最高價氧化物的水合物是HClO4,故C錯誤;
D.這幾種元素中只有Na是金屬元素,故D錯誤;
故選:B。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關有機物物理性質描述錯誤的是

A.甲醛是一種無色,有強烈刺激性氣味的氣體,易溶于水,的甲醛水溶液叫做福爾馬林

B.苯酚又名石炭酸、常溫下為無色液體,當溫度高于時,能跟水以任意比例互溶,其溶液沾到皮膚上用酒精洗滌

C.甲醇是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體,有毒,誤飲毫升能雙目失明,大量飲用會導致死亡

D.甲酸,無色而有刺激氣味的液體

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【題目】關于化合物2苯基丙烯,下列說法正確的是( )

A.易溶于水及甲苯

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C.可以發(fā)生加成聚合反應

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A. 芥子醇分子中有兩種含氧官能團

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應,最多消耗3 mol Br2

D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

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【題目】鎢是高熔點金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是(

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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【題目】檢驗溶液中的離子或物質,所用方法正確的是(  )

A.加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,證明一定有Cl存在

B.加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,證明一定有

C.加入KSCN溶液,有紅色物質生成,證明一定含有Fe2

D.加入淀粉-KI溶液,變藍色,說明可能有Cl2

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【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_____________,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若有3molHCl被氧化,則轉移的電子總數(shù)為______;將足量的MnO2投入含4molHCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成的Cl2________(“>”““<”)1mol。

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液,則Y溶液應選用________(填字母),X溶液的作用是_______。

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【題目】通過加入適量乙酸鈉,設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極,發(fā)生還原反應

B. 一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+a極穿過質子交換膜到達b

D. a極的電極反應式為-e-=Cl-+

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【題目】(1)碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體AB。當溫度在T1 ℃時,測得各物質平衡時物質的量如下表:

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

T1 ℃時,達到平衡共耗時2分鐘,則NO的平均反應速率為________ mol·L1·min1;當活性炭消耗0.015 mol時,反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH0。某科學實驗小組將6 mol CO28 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標);卮鹣铝袉栴}:

①該反應在08min時,CO2的轉化率是________。

②僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。ab、c、d四點中逆反應速率大小關系為_________,M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關系是_______。

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