【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯,下列說(shuō)法正確的是( )
A.易溶于水及甲苯
B.分子中所有原子共平面
C.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
D.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
【答案】C
【解析】
A. 2-苯基丙烯為烴類(lèi),分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán),難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則2-苯基丙烯難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑甲苯,故A錯(cuò)誤;
B. 有機(jī)物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故B錯(cuò)誤;
C. 2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯,故C正確;
D. 2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯(cuò)誤;
正確答案是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:,。時(shí),向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M點(diǎn)溶液中:
B.的數(shù)量級(jí)為
C.M點(diǎn)到N點(diǎn):的值不變
D.N點(diǎn):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(實(shí)驗(yàn)班)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(填具體數(shù)字);該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。
(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;②增大CO的濃度,平衡常數(shù)K將________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 拆開(kāi)2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
B. 由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C. 2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反應(yīng)生成2 molH2O(1),共吸收484 kJ能量
D. 2 molH2 (g)和1 molO2(g)反應(yīng)生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C.Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子
D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09-1856.07.09),曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他,人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù),稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說(shuō)法或表示中不正確的是
A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:______ .
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是______ .
(3)溶液的作用是______ .
(4)裝置D中的現(xiàn)象是:______ .
(5)工業(yè)上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質(zhì)作原料來(lái)合成聚氯乙烯,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)方程式:___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數(shù)Y<X<R<Q<Z)。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.X和R的簡(jiǎn)單離子半徑:X < R
B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z > Q
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO3
D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向溶液中加入固體,則溶液中________(填“增大”“不變”或“減小”);寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關(guān)系的一個(gè)等式:_______________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中N含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:___________________________________________________________________。
加入石膏可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)常溫下在溶液中逐滴加入溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種粒子(因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,、、________(填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)時(shí),溶液中含碳元素的主要粒子為________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_____________________________________________________________________________________;
③已知在25 ℃時(shí),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
,當(dāng)溶液中時(shí),溶液的________。
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