【題目】鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B. 根據(jù)流程圖知，FeWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3，Fe(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；

C. 根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D. WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)　ΔH<0

B.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C.25 ℃時CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

D.溫度不變，揮發(fā)水分，可使溶液由a點變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子

D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______ ．

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是______ ．

（3）溶液的作用是______ ．

（4）裝置D中的現(xiàn)象是：______ ．

（5）工業(yè)上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式:___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數(shù)Y<X<R<Q<Z)。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.X和R的簡單離子半徑：X < R

B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HZO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

請回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生的氣體顏色為__，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式是__。

(2)裝置C中盛有足量澄清石灰水，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中的現(xiàn)象是__。

(3)裝置B的作用是__。

(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__。

A.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

B.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有__。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

④(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0，加入Na2A固體，Ksp會___（填“變大”或“變小”或“不變”）

（2）常溫下，若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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