【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6.A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1,B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2.D可作為火箭推進劑的燃料.請回答下列問題:

(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為 (用元素符號回答).

(2)A與HF相比,其熔、沸點較低,原因是

(3)B分子的空間構型為 形,該分子屬于 分子.(填“極性”或“非極性”)

(4)C為一種綠色氧化劑,有廣泛應用.請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式: ,該反應中反應物Cu原子的基 態(tài)電子排布式為 .銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖,則晶胞中含 個銅原子.

(5)D分子中心原子的雜化方式是 ,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為

【答案】

(1)N>O>Cl>S

(2) HF分子間形成氫鍵

(3)V型;極性

(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;[Ar]3d104s1;4

(5)sp3;2;CO

【解析】

試題分析:均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6,A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1,則A是HCl,C是H2O2,B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2,則B是H2S,D可作為火箭推進劑的燃料,則D是N2H4

(1)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第VA族元素大于第VIA族元素的第一電離能,同一主族中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能大小順序是N>O>Cl>S

故答案為:N>O>Cl>S;

(2)A是HCl,HF的相對分子質(zhì)量小于HCl,但HF分子間能形成氫鍵而HCl分子間不能形成氫鍵,

導致HF熔沸點大于HCl。

故答案為:HF分子間形成氫鍵;

(3)B是H2S,硫化氫分子中硫原子含有2個共價單鍵且含有兩個孤電子對,所以B分子的空間構型為V形,硫化氫分子中正負電荷重心不重合,所以該分子屬于極性分子。

故答案為:V形;極性分子;

(4)C是H2O2,具有氧化性,酸性條件下,銅和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水,離子反應方程式為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,銅是29號元素,其原子核外有29個電子,根據(jù)構造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:[Ar]3d104s1,根據(jù)均攤法得該晶胞中銅原子個數(shù)=8×+6×=4

故答案為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;[Ar]3d104s1 ;4;

(5)D是N2H4,D分子每個中心原子氮原子含有3個共價單鍵和1個孤電子對,所以N原子采用sp3雜化,氮氣分子中含有2個π鍵,與氮氣分子互為等電子體的常見分子的分子式為CO

故答案為:sp3;2;CO。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于同分異構體的說法正確的是

A.乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物數(shù)目相同

B.丙烷的一氯代物有3種

C.苯的四氯代物有3種

D.C5H12的同分異構體有4種

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【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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【題目】2016屆北京西城一模】Cu2O可用于制作船底防污漆,某學習小組探究制備Cu2O的方法。

【查閱資料】

CuSO4Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。

Cu2O為磚紅色固體;酸性條件下生成Cu2+Cu。

Cu2OCu(SO3)23可以相互轉(zhuǎn)化

1)配制0.25 mol·L1CuSO4溶液和0.25 mol·L1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液

pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式:

【實驗探究】

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn),隨著 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,當加5 mL時,溶液的藍色消失。

ii 將試管加熱,黃色沉淀變?yōu)榇u紅色,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,磚紅色沉淀減少,當1加到10 mL時,沉淀完全溶解,得無色溶液。

3證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_________________。

4)經(jīng)檢驗i黃色沉淀含有Cu2SO3,ii沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是________________

5iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。

6在加熱條件下,若向2 mL 0.25 mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L1CuSO4溶液至過量,預期觀察到的現(xiàn)象是_________________。

7)由上述實驗得出結論:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O,應控制的條件是_______、_______。

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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展,醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)

已知:

回答以下問題

1)反應的反應類型是 ,從AB引入的官能團名稱是 。

2)反應的化學方程式為 。

3)反應的化學方程式為

4)關于E物質(zhì),下列說法正確的是 (填字母序號)。

a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別DE

c.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

d.存在順反異構

5)寫出G的結構簡式

6)分子結構中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種。

可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應; 可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為 。

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【題目】根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是

A.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成

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【題目】為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”,以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。結合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是

A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4

(2)下列說法不正確的是 。

A.N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應的主要原因

D.H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的,是因為水分子間能形成氫鍵

(3)在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它們雖是微量的,有些確是強溫室氣體,下列推測不正確的是

A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

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C.CHClFCF3存在手性異構

D.第一電離能:N<O<F

(4)甲烷晶體的晶胞結構如圖,下列有關說法正確的是 。

A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C. CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為:

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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 NNO23,如圖。已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°下列有關NNO23的說法不正確的是

A.分子中 N、O 間形成的共價鍵是極性鍵

B.圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×1022個原子

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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2I完全反應生成Mn2+I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下:

寫出O2Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式;_____________。

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L1表示),寫出計算過程。

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