【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 NNO23如圖。已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°,下列有關(guān)NNO23的說(shuō)法不正確的是

A.分子中 NO 間形成的共價(jià)鍵是極性鍵

B.圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×1022個(gè)原子

【答案】D

【解析】

試題分析:A、NNO23是一種共價(jià)化合物,N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵,故A正確;B、分子中N原子與三個(gè)原子相連,含有1個(gè)孤對(duì)電子,雜化方式為sp3,故B正確;C、該分子中的氮元素為+3價(jià),+3價(jià)氮既有氧化性又有還原性,故C正確;D、NNO23的相對(duì)分子質(zhì)量為15215.2 g NNO230.1mol,該物質(zhì)的分子中所含原子為1NA6.02×1023個(gè)原子,故D錯(cuò)誤。故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.4 g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,則其相對(duì)分子質(zhì)量為

A14 B21 C28 D35

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6.A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1,B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2.D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答).

(2)A與HF相比,其熔、沸點(diǎn)較低,原因是

(3)B分子的空間構(gòu)型為 形,該分子屬于 分子.(填“極性”或“非極性”)

(4)C為一種綠色氧化劑,有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式: ,該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基 態(tài)電子排布式為 .銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖,則晶胞中含 個(gè)銅原子.

(5)D分子中心原子的雜化方式是 ,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個(gè)π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫下,1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA

D1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題:

(1)單質(zhì)M的晶體類型為_(kāi)_____,晶體中原子間通過(guò)_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)_____。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫(xiě)元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_(kāi)______g·cm–3。(寫(xiě)出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。

1乙炔是一種重要的化工原料,將乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CH-CN。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[CuNH32]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無(wú)色變?yōu)樯钏{(lán)色,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式______________________。

2實(shí)驗(yàn)室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣,寫(xiě)出碳化鈣的電子式______________, CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似如圖所示,但CaC2晶體中有啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3,該晶胞的體積為_(kāi)___________cm3

3 甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛分子中的鍵角大約為_(kāi)___________,甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是_____________________

4已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2水楊酸_______Ka苯酚填“>”或“<”,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE五種短周期元素(A、B、CDE分別代表元素符號(hào)),它們原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種X;DA同主族,且E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;CE同主族

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1X的化學(xué)式為_____ _,元素DE形成的酸式鹽的電子式:___ __。

2元素的非金屬性C、E的強(qiáng)弱比較,下列各項(xiàng)中,能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有_____(填序號(hào))

氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

3)將由BCBC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O NaOH溶液BC氣體不反應(yīng)。

a.裝置、中盛放的藥品依次______、______。

b.能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是 __ ____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:

2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).若x=0.2時(shí),反應(yīng)放出的能量為 kJ若x= 時(shí),反應(yīng)放出(或吸收)的總能量為0

(4) 一定條件,在水溶液中1 mol Cl1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示

。

①D是 (填離子符號(hào))。

②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O + O2反應(yīng)過(guò)程中,測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:

1H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)(填不是)。要加快該反應(yīng)的速率,可采取的方法有

2)該分解反應(yīng)020min的平均反應(yīng)速率v(H2O2) mol·L-1 min-1。

3)如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2 g。

A0.08 B0.16 C1.2 D2.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案