【題目】為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:
(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 。
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4
(2)下列說法不正確的是 。
A.N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣逸散氣體如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測不正確的是 。
A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D.第一電離能:N<O<F
(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說法正確的是 。
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為:
【答案】
(1)C
(2) C
(3)D
(4)ABD
(5)1s22s22p63s23p63d6
【解析】
試題分析:(1)N2、O2 不含極性鍵,為非極性分子,H2O、CO2、CH4都含有極性鍵,H2O為V型,分子不對稱,為極性分子,CO2為直線型、CH4為正四面體型,為對稱結(jié)構(gòu),屬于非金屬性分子。
故答案為:C;
(2)A.N2O與CO2原子總數(shù)相等且電子總數(shù)相等,二者為等電子體,CCl3F與CCl2F2原子總數(shù)相等且價(jià)電子總數(shù),二者互為等電子體,故A正確;B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明分子為四面體結(jié)構(gòu),碳原子采用sp3方式雜化,故B正確;C.目前引起溫室效應(yīng)的主要原因是二氧化碳,不是甲烷,故C錯(cuò)誤;D.9種物質(zhì)都屬于分子晶體,H2O分子之間存在氫鍵,9種物質(zhì)中水沸點(diǎn)最高,故D正確。
故答案為:C;
(3)A.NF3分子中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+=4、有1對孤電子對,故其為三角錐型空間構(gòu)型,故A正確;B.C3F8屬于有機(jī)物,易溶于有機(jī)溶劑,C3F8在CCl4中的溶解度比水中大,故B正確;C.CHClFCF3分子中存在手性碳原子(連接H原子的碳原子),故存在手性異構(gòu),故D正確;D.同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能O<N<F,故D錯(cuò)誤。
故答案為:D;
(4)A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷沸點(diǎn)很低,晶體屬于分子晶體,故A正確;B.以頂點(diǎn)甲烷分子為研究對象,與之最近的甲烷分子位于面心,每個(gè)甲烷分子為12個(gè)面共用,故晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子,故B正確;C.CH4晶體屬于分子晶體,熔化時(shí)需克服分子間作用力,故C錯(cuò)誤;D.常溫下甲烷為氣態(tài)、水為液態(tài),形成可燃冰(8CH446H2O)晶體的條件應(yīng)是低溫高壓,故D正確。
故答案為:ABD;
(6)上述(5)中鈷離子為Co3+,離子核外電子數(shù)為24,其核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d6。
故答案為:1s22s22p63s23p63d6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.硫酸鐵和高鐵酸鉀的凈水原理相同
B.鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料
C.氫氧化鈣是一種弱電解質(zhì)
D.硅酸膠體中逐漸加入氫氧化鈉溶液中,先有沉淀生成再看到沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題。
(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是________(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_ 。
(4)裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6.A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1,B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2.D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料.請回答下列問題:
(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答).
(2)A與HF相比,其熔、沸點(diǎn)較低,原因是 .
(3)B分子的空間構(gòu)型為 形,該分子屬于 分子.(填“極性”或“非極性”)
(4)C為一種綠色氧化劑,有廣泛應(yīng)用.請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式: ,該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基 態(tài)電子排布式為 .銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖,則晶胞中含 個(gè)銅原子.
(5)D分子中心原子的雜化方式是 ,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個(gè)π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1 mol H2所占體積約為22.4 L
B.22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C.100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫下,1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA
D.1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA
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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為______,晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;C與E同主族。
請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為_____ _,元素D與E形成的酸式鹽的電子式:___ __。
(2)元素的非金屬性C、E的強(qiáng)弱比較,下列各項(xiàng)中,能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_____(填序號(hào))。
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。
已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ;NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。
a.裝置①、②中盛放的藥品依次是______、______。
b.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是 __ ____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。
(2)B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì),請寫出該反應(yīng)的方程式:
。
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