【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。回答下列問題:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 ________________ 。
②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能相同),則該反應的△H=________。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391 | 243 | 191 | 431 |
③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì),該反應的化學方程式為_________________________________。
(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=___________。
②該反應的△H________0(填“>”或“<”) 。
③對該反應,下列說法正確的是______________(填選項字母)。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)
C.反應達到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應達到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應方向移動
(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。(提示:C點時HCl和Cl2的濃度相等)
②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
【答案】 +12 kJ/mol NH2Cl +H2O HClO +NH3 6.25×10-3 mol/(L.min) < AB B 0.5 (M Pa)-1
【解析】
(1) ①一氯胺是共價化合物,N原子與H原子、Cl原子之間形成1對共用電子對;
②一氯胺為共價化合物,發(fā)生反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g),根據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算;
③一氯胺是重要的水消毒劑,在中性、酸性環(huán)境中發(fā)生水解反應生成NH3和HClO;
(2) ①根據(jù)v=進行計算;
②根據(jù)數(shù)據(jù)可知,甲容器達到平衡時,用時120min,乙容器達到平衡時,用時80min,說明乙容器的反應速率大于甲容器的反應速率,說明乙容器的溫度高于甲容器中的溫度,且甲容器中剩余的Cl2多余乙容器中剩余的Cl2,Cl2增多,說明升高溫度,平衡逆向進行;
③可逆反應達到平衡時,正反應速率等于逆反應速率,各組分的濃度、含量等保持不變,由此衍生出的其它的一些量不變;
(3) ①反應前后氣體的體積減小,生成HCl越多,Cl2轉(zhuǎn)化率越大;
②C點HCl和Cl2濃度相同,結(jié)合三段法列式可計算得到平衡狀態(tài)下各物質(zhì)的物質(zhì)的量, 再計算物質(zhì)的量分數(shù),最后根據(jù)Kp=進行計算。
(1) ①一氯胺是共價化合物,N原子與H原子、Cl原子之間形成1對共用電子對,其電子式為:;
②△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(3×391+243)-(2×391+191+431)=+12 kJ/mol;
③一氯胺是重要的水消毒劑,在中性、酸性環(huán)境中發(fā)生水解反應生成NH3和HClO,反應方程式為:NH2Cl +H2O HClO +NH3;
(2) ①甲容器中,0~40 min內(nèi)氯氣的物質(zhì)的量的變化量為2.00mik-1.50mol=0.50mol,變化量之比等于化學計量數(shù)之比,因此氨氣的物質(zhì)的量的變化量為=0.25mol,濃度的變化量為=0.25mol/L,因此v===0.00625mol/(Lmin);
②根據(jù)數(shù)據(jù)可知,甲容器達到平衡時,用時120min,乙容器達到平衡時,用時80min,說明乙容器的反應速率大于甲容器的反應速率,說明一容器的溫度高于甲容器中的溫度,且甲容器中剩余的Cl2多余乙容器中剩余的Cl2,Cl2增多,說明升高溫度,平衡逆向進行,進一步說明該反應正向為放熱反應,即△H<0;
③A. 由反應的方程式可知,該反應氣體的質(zhì)量發(fā)生變化,氣體體積不變,當容器內(nèi)氣體的密度不變時,證明達到了平衡狀態(tài),A項正確;
B. 若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變,說明容器內(nèi)物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化,說明反應達到了平衡狀態(tài),B項正確;
C. 反應達到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化,平衡不移動,Cl2的轉(zhuǎn)化率不變,C項錯誤;
D. 反應達到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,因NHCl2為液態(tài),增大液體的量,平衡不移動,D項錯誤;
正確的選AB;
(3) ①反應前后氣體的體積減小,由圖象可知三點中B點HCl最多,因此B點Cl2轉(zhuǎn)化率最高;
②設反應掉的NH3的物質(zhì)的量為xmol,那么
2-2x=2x,解得x=0.5mol,總物質(zhì)的量為3-3x+2x=3-x=3-0.5=2.5mol,總壓強為10MPa,因此Kp(C)===0.5MPa。
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【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜),電池總反應為:下列說法不正確的是( )
A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2
B.放電時正極反應式為2Li++O2 +2e-=Li2O2
C.充電時Li電極與電源的負極相連
D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質(zhì)
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【題目】聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬,設計化工流程如下:
已知:聚合硫酸鐵能溶于水,微溶于乙醇,其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
(1)在聚合硫酸鐵中,x、y之間的關系是_______________。試劑X中溶質(zhì)的化學式為______。
(2)寫出上述流程圖中的“氧化”的離子方程式:______________該設計存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M意見;________
(3)加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,若Y為氧化物,寫出調(diào)節(jié)pH的離子方程式:_____
(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+ 剛好完全沉淀的pH為____,而Mg2+剛好開始要沉淀的pH為__________。(已知lg 2=0.3)
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【題目】下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的是
A.化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B.電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D.同位素:、、
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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下,HA電離常數(shù)為1.0×10-6
B. 點②所示溶液中:c(Na+)< c(HA)+c(A-)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D. 從點①到點③的滴定過程中,水的電離程度不變
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【題目】氮是一種重要的元素,可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品。
(1)在標準狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液的密度為0.9g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_______(小數(shù)點后保留一位)。
(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是:
①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設空氣中N2和O2的體積比為4:1,下同)混合反應,所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積(m3)(標準狀況) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
則計算參加反應的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3,實際消耗了___________ kg焦炭。
(3)工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染,常用NaOH溶液吸收,吸收時發(fā)生反應:
①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O
②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O
現(xiàn)將22.4升(標準狀況)NOx(只含NO、NO2,忽略其它成分)氣體緩緩通入足量NaOH溶液中,充分反應,氣體全部被吸收。則反應中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克?(用含x的代數(shù)式表示)____________________
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【題目】碳是一種極其重要的元素,工業(yè)上,生活中到處可見。
(1)碳原子核外有________種能量不同的電子,這些電子占據(jù)了______個紡錘形軌道。
(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強弱的是__________
a.比較原子最外層電子數(shù)多少 b.比較其最高價氧化物對應水化物的酸性
c.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較單質(zhì)的熔沸點高低
(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q,可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(選填序號)。
a.體系的壓強不再發(fā)生變化 b.v正(CO)=v逆(H2O)
c.生成n molCO的同時生成n mol H2 d.1mol H-H鍵斷裂同時斷裂2mol H-O鍵
(4)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小體積),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將______(填寫不變、變小、變大、無法確定)。若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣,提高產(chǎn)率的措施為____。(寫出兩條措施)
(5)空氣中的CO2濃度增大,會導致溫室效應,有人提出將CO2通過管道輸送到海底,這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去,海水的酸性也將增強,破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請你結(jié)合CO2的性質(zhì),從平衡角度分析酸性增強原因 _____________________。
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【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測定其含氮量。
I.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:
(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為________________。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當量的酸,反應為2(NH4)2SO4+6HCHO→(CH2)6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定,從而測定氮的含量。步驟如下:
(4)用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用________準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴________指示劑(已知滴定終點的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定,讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
達滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時無氣泡,則此實驗測定的含氮量比實際值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末,目的是:___________________;
(2)沉淀A的化學式是__________;
(3)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應方程式為____________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________;
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型電池,用作海水標志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負極材料是鋁,正極材料可以用石墨。寫出正極電極反應式___________。
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